已知A是一种气态烃.标况下的密度为1.25g/L.现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E.其合成路线如下图所示.(1)写出A的结构简式 .(2)B.D分子中所含官能团的名称分别是 . .(3)物质B可以直接氧化为D.需要加入的试剂是 .(4)写出下列反应的化学方程式:反应②的化学方程式: ,反应类型: .反应④的化学方程式: ,反应类型: .( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知A是一种气态烃，标况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

（1）写出A的结构简式。

（2）B、D分子中所含官能团的名称分别是、。

（3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是。

（4）写出下列反应的化学方程式：

反应②的化学方程式：；反应类型：。

反应④的化学方程式：；反应类型：。

（5）B可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出淀粉水解的化学方程式。

____________________________________________。

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向NaHS溶液中滴入酚酞	溶液变红色	HS－水解程度大于电离程度
B	向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
C	向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中	产生白色浑浊	酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
D	向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液	前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在 I2+平衡

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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）已知：2NO2(g) N2O(g) △H1 2NO2(g) N2O(l) △H2

下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）。

（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）

温度较低时以生成为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是。

（3）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨（N2H4）作为燃料，工业上利用氨气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝＋67.7kJ•mol－1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ•mol－1

NO2(g) 1/2 N2O4(g) △H＝－26.35kJ•mol-1

①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：。

②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为。

【答案】（1）A；（2）N2 ；氨气转化为一氧化氮的反应为放热反应；

（3）①2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1083kJ/mol；②2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。。

【解析】

试题分析： 2NO2(g) N2O4(g) △H<0，由于同一物质在气体时含有的能量比液体或固体时多，所以A．可以正确的表示反应过程的能量变化，B、C不能正确的表示物质的能量与状态及反应过程的能量变化关系；（2）根据图示可知在低温时主要从事N2；温度高于900℃时，NO产率下降的原因是氨气转化为一氧化氮的反应为放热反应，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以NO的产率降低；（3）①已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝＋67.7kJ•mol－1 ① N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ•mol－1② NO2(g) 1/2 N2O4(g) △H＝－26.35kJ•mol-1③根据盖斯定律，②×2-①-③×2得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1083kJ/mol；②氨和次氯酸钠反应时，氨气中的氮元素被氧化为N2H4，NaClO中的氯元素被还原为NaCl，根据电子守恒、原子守恒，可得该化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。

考点：考查图像方法在热化学方程式的应用、热化学方程式和化学方程式的书写的知识。

【题型】填空题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
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【结束】

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