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    15．下列装置所示的实验能达到实验目的是（　　）
    A．
    制备Fe（OH）2并观察颜色    		B．
    分离碘酒中的碘和酒精
    C．
     除去Cl2中的HCl    		D．
       定容

    分析 A．应防止Fe（OH）2被氧化；
    B．碘和酒精混溶；
    C．二者都与氢氧化钠反应；
    D．定容时，眼睛与刻度线水平相切，且用胶头滴管滴加液体．

    解答 解：A．制备Fe（OH）2，应将滴管插入液面以下，防止氢氧化亚铁被氧化，故A错误；
    B．碘和酒精混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
    C．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水分离，故C错误；
    D．定容时，眼睛与刻度线水平相切，且用胶头滴管滴加液体，可达到实验目的，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的配制以及氢氧化亚铁的制备等，侧重于学生评价能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．用36.5%（ρ=1.18g/mL）的浓盐酸配制100mL 2mol/L的盐酸．
    （1）经计算，需用浓盐酸的体积16.95mL
    （2）在此实验中，使用的主要仪器有下列的CDEFG
    A.50mL 容量瓶   B．天平  C．酸式滴定管  D．烧杯  E．胶头滴管   F.100mL 容量瓶    G．玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室可用如图装置制取少量NaHSO3
    （1）装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）．
    （2）装置丁中的反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
    （3）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为品红溶液褪色，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3．
    （4）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、1mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．
    请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
    实验操作预期现象与结论

    步骤一、取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液，静置
    若产生白色沉淀（或浑浊）（填实验现象），
    则产物中存在Na2SO3，否则无该物质．

    步骤二、取步骤一所得的上层澄清溶液少许与试管中，向其中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液
    若产生若产生白色沉淀（或浑浊）（填实验现象），则产物中存在NaHSO3，否则无该物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
        时间（min）12345
        氢气体积（mL）  30120280350  370
    ①反应速率最大的时间段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）为2min～3min，原因是反应放热，温度升高，加快反应速率．
    ②反应速率最小的时间段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）为4min-5min，原因是浓度减小，反应速率慢．
    （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就采取下列措施以减慢反应速率
    A．加少量蒸馏水            B．把锌块换成锌粉           C．加少量NaCl溶液
    你认为他上述做法中可行的是AC（填相应字母）；做法中不可行的理由是加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．锌粒与稀硫酸的反应
    B．酸碱中和的反应
    C．甲烷在氧气中的燃烧反应
    D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有一铁粉、氧化铜、氧化铁组成的混合物，将其投入到110mL 4mol•L-1的盐酸中充分反应后，放出气体896mL（标准状况下测定），过滤所得固体干燥后称重，其质量为1.28g，滤液经分析检验确认其中无Cu2+，将滤液稀释到200mL，从中取出50mL，逐渐加入1mol•L-1的NaOH溶液，当加入了20mL 后，再向滤液中加NaOH溶液则出现沉淀．求混合物中铁粉的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学应用右图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：
    （1）瓶A中浓H2SO4的作用是干燥气体．
    实验过程中瓶B中内出现的现象是干燥的布条不褪色，瓶C中出现的实验现象是湿润的布条褪色．
    （2）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是缺少尾气处理装置，会污染空气．请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．已知：A装置烧瓶中固体为碱石灰，浓硫酸可以干燥氯气，F装置中发生的反应：
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

    请回答下列问题：
    （1）装置F中，若标况下生成2.24LCl2，则被氧化的盐酸物质的量为0.2mol
    （2）写出实验室用氯化铵和熟石灰反应制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （3）E装置的饱和食盐水能除去气体为HCl（氯化氢）
    （4）A烧瓶中固体还可以是烧碱（氢氧化钠）、生石灰（填一种物质的名称）
    （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中无污染的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    （6）从环境保护出发，本实验的缺陷是C中缺少尾气处理装置
    （7）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使氨气与氯气能够混合均匀，快速且充分反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．求25℃时以下溶液的pH
    （1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH=3.3．
    （2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH=11.7．
    （3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH=7．

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