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    下列各种描述中，正确的是（　　）
    A、氯水具有杀菌消毒作用，其中起作用的物质是氯气
    B、加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾
    C、区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应
    D、用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气
    考点：氯气的化学性质,胶体的重要性质,碘与人体健康
    专题：
    分析：A、氯水具有杀菌消毒作用，其中起作用的物质是次氯酸的强氧化性；
    B、加碘食盐中所加的“碘”一般是碘酸钾；
    C、胶体的特性是丁达尔效应；
    D、用湿润的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气．
    解答： 解：A、氯水具有杀菌消毒作用，其中起作用的物质是次氯酸的强氧化性，而不是氯气，故A错误；
    B、加碘食盐中所加的“碘”一般是碘酸钾，而不是碘化钾，故B错误；
    C、胶体的特性是丁达尔效应，故C正确；
    D、用湿润的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气，水与氯气生成次氯酸，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氯水具有杀菌消毒作用，其中起作用的物质是次氯酸，比较容易．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组指定的元素，能形成A2B型离子化合物的是（　　）
    A、1s22s22p2和1s22s22p4
    B、1s22s22p63s23p4和1s22s22p4
    C、1s22s22p63s2和1s22s22p5
    D、1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、60克SiO2含有2NA个Si-O共价键
    B、实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA
    C、1L 0.2mol?L-1Al2（SO4）3溶液中的离子总数为NA
    D、标准状况下，22.4LCO2约含有 3NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、含金属元素的氧化物一定是碱性氧化物
    B、可以电离出氢离子的物质就属于酸
    C、物质的量是七个国际基本单位之一
    D、电解质的电离不需要通电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础．下列说法错误的是（　　）
    A、元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素
    B、用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团
    C、用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素
    D、德国化学家舍勒揭开了人工合成有机物的序幕

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于
     
    周期
     
    族；最高价氧化物的化学式为
     
    ，砷酸钠的化学式是
     
    ．
    （2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们 最外层电子构型和 元素符号：
    ①第4周期ⅣB族
     
    ；
    ②第5周期ⅦA族
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C是同周期元素原子半径最大的（不考虑惰性元素）；B元素的核电荷数是D元素原子的电子数的一半；E的单质在常温下是气体且有毒．
    （1）写出A、B的元素符号：A
     
    ，B
     
    ．
    （2）C的离子结构示意图：
     
    ； E在周期表的位置：
     
    ．
    （3）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性：
     
    ．
    （4）用电子式表示C与E形成的化合物的过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组以难溶性钾长石（K2O?Al2O3?6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：

    （1）煅烧过程中有如下反应发生：
    ①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：
     
    ．
    ②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：
     
    ．
    （2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．“浸取”时应保持溶液呈
     
    性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是
     
    ．
    （3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是
     
    、
     
    和水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Fe、CuO、C、Al组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

    （1）反应1中的化学方程式是：
     
    ；
    （2）反应2中的离子方程式是：
     
    ．
    （3）当溶液B变成溶液C时双氧水变成了水，请完成该反应的离子方程式（配平的化学计量数写在方框内，若计量数为“1”也要写出来）．
    □Fe2++□H2O2+□H+=□Fe3++□H2O，此该反应的还原剂为
     
    ．
    （4）已知固体B与浓硫酸共热可以产生两种气体，若反应后硫酸变成SO2，则1.5mol硫酸完全反应转移的电子数为
     
    mol．

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