有短周期A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数由A至E渐大。D的氢化物的分子式为H2D,D的最高价氧化物中D的质量分数为40%,且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层上有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下,B单质是气体,已知0.1mol的B单质与1.204×1023个H2完全反应。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况,试回答下列各问题。
(1)A~E的元素符号分别为______、______、______、______、______。
(2)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A2B2,写出反应的化学方程式:
_______________________________________;
写出A2B2与A的氧化物反应的化学方程式:
_______________________________________。
(3)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式_________,_________,并比较酸性强弱________________;写出D、E气态氢化物分子式___________、___________,比较它们的稳定性________________。
(1) C、O、Na、S、Cl (5分)
(2)2Na+O2Na2O2(2分) 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(2分)
(3)H2SO4 ,HClO4,HClO4>H2SO4;HCl,H2S,HCl>H2S(6分)
(易)D的氢化物分子式为H2D,则D的最高价氧化物分子式为DO3,由其中D的质量分数为40%,可求D的原子量M,M/(M+16×3)=40%,得:M=32。又因为原子核中质子数、中子数相等,D中质子数为32÷2=16,D为硫元素。B的阴离子和氖原子的电子层结构相同,B又是气体。根据已知1.204×1023÷6.02×1023=0.2 mol。B是双原子分子,氢气与B2完全反应2H2+B2=2H2B,可知B为氧元素。C的阳离子与氖原子电子层结构相同,根据核电荷数大小顺序,C是金属钠(Na)。又因为E原子M电子层上共有7个电子,所以E为氯元素。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体Na2O2,证明了C是Na,B是氧。A原子最外电子层上有4个电子且原子序数最小,应为碳。应试策略:根据物质的特征颜色可以对物质进行快速判断,现将常见的有颜色的物质归纳如下表:
淡黄色固体 | S、Na2O2、AgBr、Ag3PO4、AgI、FeS2 | 浅绿色溶液 | Fe2+ |
红色固体 | Cu、Cu2O | 蓝色溶液 | Cu2+ |
黑色块状固体 | FeS | 紫红色溶液 | MnO4- |
紫黑色固体 | KMnO4、I2 | 棕黄色溶液 | Fe3+ |
红棕色粉末 | Fe2O3、红磷 | 血红色溶液 | [Fe(SCN)]2+ |
黑色粉末,晶体 | MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO | 橙红色溶液 | Br2(水) |
红褐色沉淀 | Fe(OH)3 | 蓝色晶体 | CuSO4·5H2O |
白色沉淀 | BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl | 红棕色气体 | Br2、NO2 |
蓝色沉淀 | Cu(OH)2 | 黄绿色气体 | Cl2 |
科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题
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科目:高中化学 来源: 题型:
有短周期A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数由A至E渐大。D的氢化物的分子式为H2D,D的最高价氧化物中D的质量分数为40%,且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层上有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下,B单质是气体,已知0.1mol的B单质与1.204×1023个H2完全反应。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况,试回答下列各问题。
(1)A~E的元素符号分别为______、______、______、______、______。
(2)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A2B2,写出反应的化学方程式: _________________________;
写出A2B2与A的氧化物反应的化学方程式: _______________________________________。
(3)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式_________,_________,并比较酸性强弱________________;写出D、E气态氢化物分子式___________、___________,比较它们的稳定性________________。
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科目:高中化学 来源:2011年陕西省宝鸡市金台区石油中学高考化学模拟试卷(解析版) 题型:解答题
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