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    9．金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种．一般情况下，这两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀存在更加普遍．写出一种金属防护的方法涂油漆（或其它答案）．

    分析 金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主，为防止金属腐蚀，可隔绝空气，外加电极或电源等，以此解答该题．

    解答 解：金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，二者同时存在，以电化学腐蚀为主，为防止金属腐蚀，可隔绝空气，如涂油漆，也可外加电极或电源等，如牺牲阳极的阴极保护法和外加电源的阴极保护法等，
    故答案为：电化学；涂油漆（或其它答案）．

    点评 本题考查金属的腐蚀与防护，为高频考点，侧重双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．实验测得每1g碳充分燃烧生成CO2气体放出32.79kJ的热量．试计算2kg碳充分燃烧生成CO2气体时放出多少热量．

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    20．由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2•nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料
    综合利用率高，废弃物少．

    （1）上述反应中，属于置换反应的是（Ⅰ）、（Ⅲ）[选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]．
    （2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为Ca3（PO4）2+5C+3SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CaSiO3+2P+5CO↑；固体废弃物CaSiO3可用于生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等．（答一条即可）
    （3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是SiHCl3会水解，同时产生的H2，与O2混合发生爆炸等．
    （4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
    （5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义原料的循环利用，节能减排．
    （6）写出由P→H3PO4的有关反应式：
    ①4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    ②P2O5+3H2O=2H3PO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机物A的结构简式如图所示，有关叙述中正确的是（　　）
    A．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
    B．1molA和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4molH2
    C．1molA和足量NaOH溶液发生反应，最多可以消耗 4molNaOH
    D．有机物A的同分异构体中能在稀硫酸下水解生成二苯酚的有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有关电化学知识的描述正确的是（　　）
    A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
    B．某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
    C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁做负极、铜做正极
    D．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．我们学习过的各类有机物的转化关系如下：

    回答下列问题：
    （1）最简单的有机物的分子式为CH4，CH3-CH3的名称是乙烷；
    （2）可以从石油获得的基本化工原料且可以做水果催熟剂的有机物是乙烯（写名称）；
    （3）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是生成一种香味的乙酸乙酯，发生反应的类型是酯化反应（选填加成、取代、加聚、酯化）；
    （4）比较金属钠在水中和在乙醇中的反应，反应剧烈程度大是水
    （5）乙酸能清洗掉锅垢是利用乙酸的酸性，决定其性质的官能团的名称羧基．
    （6）毛发、皮、丝、酶的主要成分是蛋白质．
    （7）淀粉水解的最终产物是葡萄糖．
    （8）石油催化裂化的目的是提高汽油（煤油、柴油）的质量和产量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡，一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家容许标准高800倍，该盐可能是（　　）
    A．NaClB．NaNO2C．NaNO3D．BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0．lmol/L盐酸过程中的电导率曲线，下列说法错误的是（　　）
    A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．空气吹出法是目前工业“海水提溴”的常用方法，其工艺流程如图
    请回答下列问题
    （1）海水淡化的方法主要有bcd（填字母）．
    a．萃取  b．蒸馏法  c．离子交换法  d．电渗析法
    （2）步骤④利用SO2吸收Br2且有SO${\;}_{4}^{2-}$生成，写出该反应的离子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （3）步骤①、②已获得Br2，又经过步骤③、④，其目的是富集溴元素．
    （4）反应⑤的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；氧化性：Cl2＞Br2（填“＞”或“＜”），试从原子结构角度分析原因：同主族元素，氯的电子层数少于溴，氯原子半径小于溴，得电子能力氯强于溴．

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