练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
    (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是       。
    (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是       ，有关的离子方程式为                                                             。
    (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有       ，有关的离子方程式为                           。
    (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的       。

    A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－

    (1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－=AgCl↓
    (3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋　(4)B

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列解释实验事实的反应方程式不正确的是

    A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 
    B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 
    C．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3 
    D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－ 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+，其电离出的CN—有毒，CN-与H+结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：
    （1）HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
    （2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au(CN)2]+也存在着两步电离，其一级电离方程式为_________
    （3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：__________
    （4)在酸性条件下，ClO—也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
    Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备：
    方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
    （1）①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为                          。
    ②检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是                         。
    方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

    （2）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是                                  。
    （3）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有                        。
    （4）加Fe的作用是                                                    。
    Ⅱ、二氧化钛可用于制取钛单质
    （5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：
    TiO2TiCl4Ti
    反应②的方程式是                                 ，该反应需要在Ar气氛中进
    行，请解释原因：                              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、、、X中的一种。
    (1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
    (2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为________(填字母)。
    A．Br－    B．
    C．CH3COO－    D．
    (3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。

    (4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明纵坐标数值)
    (5)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有关FeSO4的转化关系如图所示(部分物质已略去)。

    已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
    ②Y是红棕色的化合物。
    (1)气体X的成分是(填化学式)       。
    (2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)       。
    a．分解反应  b．复分解反应
    c．置换反应  d．化合反应
    e．氧化还原反应
    (3)溶液2中金属阳离子的检验方法是                               。
    (4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是                                               。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某无色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32—、SO42—
    中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

    (1)白色沉淀甲是________。
    (2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式
    __________________________、_______________________________
    (3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是
    ________，尚未确定是否存在的离子是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某溶液中可能含有OH－、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、K＋、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示[已知：AlO2—＋HCO3—＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32—]。回答下列问题：

    (1)原混合溶液中一定含有的离子是________；
    (2)AB段反应的离子方程式是__________________________；
    (3)AB段和盐酸反应的离子与BC段和盐酸反应的物质的物质的量之比为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：

    试样
    		所加试剂
    		实验现象
    第一份试液
    		滴加适量的淀粉­KI溶液
    		溶液呈蓝色
    第二份试液
    		滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液
    		有白色沉淀产生
    第三份试液
    		滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如右图

     
    请回答下列问题：
    (1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______________，不能确定的离子有________________。
    (2)写出第一份试液滴加淀粉­KI溶液时发生反应的离子方程式：__________________。
    (3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：__________________________________、__________________________。
    (4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl－：___________________________________
    ______________________________。
    (5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案