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    将100mL　0.1mol/L的溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是

    [　　]

    A．产生的沉淀为AgCl

    B．产生的沉淀为AgF

    C．产生的沉淀为AgF和AgCl的混合物

    D．AgF溶于水

    答案：AD
    解析：

    解析：AgCl不溶于水是已知的，

    所以，故沉淀为AgCl，AgF溶于水．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?泰州一模）将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份．向
    其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g（假设此时硝酸只
    被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体
    的量随铁粉质量的变化如图所示．下列判断错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将VL摩尔质量为M g/mol A气体溶于100mL水中，所得溶液密度为ρ/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（　　）
    A、
    Vρ
    (MV+2240)
    B、
    1000Vρ
    (MV+2240)
    C、
    MV
    22.4(V+0.1)ρ
    D、
    1000VρM
    (MV+2240)

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下所示（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐数学公式数学公式数学公式数学公式数学公式滤液数学公式数学公式精盐．
    （1）判断BaCl2已过量的方法是______．
    （2）第④步中，相关的离子方程式是______．
    （3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______．
    （4）为检验精盐纯度，制配制 100mL　0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图所示是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    配制100ml 0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液：
    （1）配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是______．
    a．300ml　2.4g　　b．100ml　0.4g　　 c．200ml　4.0g　　d．任意规格　4.0g
    （2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是______．
    （3）针对此实验过程设计了5个操作步骤：
    ①向盛有烧碱的烧杯中加入20ml的蒸馏水使其溶解；
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm-2cm；
    ③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
    ④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2-3次后移入容量瓶中；
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为______．
    （4）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为______．
    （5）以下操作会导致溶液浓度偏低的是______．
    a．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
    b．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
    c．容量瓶使用前未干燥
    d．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过
    e．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中．

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