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    a1和a2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A（g）?2B（g） 和2A（g）?B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（　　）
    A、a1、a2均减小
    B、a1、a2均增大
    C、a1增大，a2减小
    D、a1减小，a2增大
    考点：化学平衡的计算,探究浓度对化学平衡的影响
    专题：
    分析：对于反应：A（g）?2B（g）①，2A（g）?B（g）②．在恒温、恒容条件下达到平衡时，保持条件不变，增加A的物质的量，平衡都向右移动，到达的平衡状态，可以等效为在原平衡的基础增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断．
    解答： 解：对于反应：A（g）?2B（g）①，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向逆反应移动，A的转化率减小，即α1减小；
    对于反应：2A（g）?B（g）②，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向正反应移动，A的转化率增大，即α2增大；
    故选D．
    点评：本题考查平衡移动转化率的判断，难度中等，本题采取等效平衡理解，可以借助平衡常数理解，注意形成规律进行总结．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案可行的是（　　）
    A、在淀粉溶液中加稀硫酸充分反应后，再加入银氨溶液，可检验淀粉的水解产物
    B、用溴水可以鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种液体
    C、除去苯中的苯酚，可加入NaOH溶液后再分液
    D、将氯乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明氯乙烷发生了消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

    请回答以下问题：
    （1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
    （2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
     
    ；
    （3）图中5号元素在周期表中的位置是
     
    ；
    （4）图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：
     
    ．
    （5）同周期内，随原子序数增大，I1值增大．但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是
     
    ．
    ①E（砷）＞E（硒）   ②E（砷）＜E（硒）  ③E（溴）＞E（硒）  ④E（溴）＜E（硒）
    （6）用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A、除去 CO2 中混有的 CO：用澄清石灰水洗气
    B、除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
    C、除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤
    D、除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关生产、生活中的叙述正确的是（　　）
    A、煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
    B、古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品
    C、明矾可用于水的消毒、杀菌：碳酸钡可用于钡餐透视
    D、单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图1回答下面问题，
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H0
     
    （填“＞”或“＜”）
    若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人氦气，平衡
     
    移动（填“向左”“向有”或“向下”）
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
    ①如图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：
     
    （△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
    ②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）
     
    c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=“）．
    （3）已知溶液中：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图3所示，试回答下列问题：
    ①写出a点反应的离子方程式
     
    ；
    ②写出b点到c点反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H12O的醇与C5H10O2的酸发生酯化反应最多可形成多少种酯（　　）
    A、8种B、16种
    C、24种D、32种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    消除汽车尾气成为减少城市雾霾天气的热点研究课题．
    汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），生成的NO是汽车尾气的主要污染物．用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的．已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）?△H=-180.5kJ?mol-1
    2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Cl-、Br-，利用如图装置进行实验探究，下列说法正确的是（　　）
    A、X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑
    B、X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从X到铁
    C、X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法
    D、X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl-

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