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    10．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（　　）
    A．950 mLB．500 mLC．1 000 mLD．任意规格

    分析 容量瓶在实验室中常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，实验室中没有950mL规格的，所以在配制溶液时应该选取稍大的容量瓶．

    解答 解：容量瓶在实验室中常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，配制950mL的溶液，为减小误差，应该一次性配制完成，故应选用稍大于950mL，即选用1000mL容量瓶，
    故选C．

    点评 本题考查了实验室一定量物质的量浓度溶液配制时对容量瓶规格的选取问题，题目难度不大，明确容量瓶的规格选取和使用方法即可，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤及仪器选用方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（　　）
    A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．NaOH溶液D．Ca （OH） 2悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某溶液含有Na+、K+、①Cl-、②SO32-、③SO42-、④I-、⑤NO3-、⑥CO32-八种离子．向其中加入少量浓硝酸后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A．①B．①③C．①③⑤D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有以等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100 mL盐酸反应．（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简）
    （1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为84：100或21：25．
    （2）如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道盐酸中HCl的物质的量浓度，理由是如果盐酸不足量，应该以HCl的物质的量为计算标准，则必须知道盐酸中HCl的物质的量浓度．
    （3）若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为$\frac{5a}{46}$mol/L
    （4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积（V）的取值范围是$\frac{22.4a}{100}$L＜V（CO2）＜$\frac{22.4a}{84}$L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的是（　　）
    A．C （s）+O2（g）=CO  （g）△H=-110.5 kJ/mol
    B．C （s）+O 2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol
    D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H=-241.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．铅蓄电池放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．Pb是电池的正极
    B．负极的电极反应式为：Pb+SO42-+2e -=PbSO4↓
    C．PbO2得电子，被还原
    D．电池充电时，溶液酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    B．向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（标准状况）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液中阴离子浓度最大的是（　　）
    A．0.5 mol•L-1HNO3溶液50mLB．0.6mol•L-1A12（SO4）3溶液35 mL
    C．1.8mol•L-1NaCl溶液70mlD．0.7mol•L-1 FeC13溶液60 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于   燃料和浓药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如图2：

    常温条件下的有关数据如表所示：
    相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3颜色水溶性
    对氯甲苯126.57.51621.07无色难溶
    对氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶
    对氯苯甲酸钾194.5具有盐的通性，属于可溶性盐
    实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g．
    请回答下列问题：
    （1）装置B的名称是冷凝管．
    （2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是C．（填选仪器序号）．
    A．10mL量筒   B．50mL容量瓶   C．50mL酸式滴定管   D．50mL碱式滴定管
    （3）控制温度为93℃左右的方法是水浴加热．对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原
    因是减少对氯甲苯的挥发，提高原料利用率．
    （4）第一次过滤的目的是除去MnO2，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是产生白色沉淀．
    （5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是可除去对氯苯甲酸表面的可溶性杂质且尽量减小对氯苯甲酸的损耗．
    （6）本实验的产率是D（填标号）．A．60%     B．70%     C．80%    D．90%

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