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    某无色溶液只可能含以下几种离子：①Mg2+、②Al3+、③Fe2+、④H+、⑤Ba2+、⑥Cl-、⑦OH-、⑧数学公式．向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定大量存在的离子是


    1. A.
      ①②③
    2. B.
      ①②④⑧
    3. C.
      ②⑥⑦⑧
    4. D.
      ①②④⑥
    D
    分析：无色溶液，则一定不存在③，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始发生酸碱中和，则一定存在④，则排除⑦⑧，由沉淀的变化可知，一定含①②，再结合溶液为电中性来解答．
    解答：由无色溶液，则一定不存在③Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始发生酸碱中和，则一定存在④H+，因④能分别与⑦、⑧反应而不能共存，则一定不存在⑦、⑧，由沉淀的变化可知，一定含①Mg2+、②Al3+，再结合溶液为电中性，一定存在阴离子为⑥Cl-，
    故选D．
    点评：本题考查离子的共存，明确常见离子的颜色及图象中线、面与离子反应的对应关系是解答本题的关键，此题可利用排除法解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分．
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    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）装置B的主要作用是
     
    ．
    （3）向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的氧化物）．可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证．
    ①提出合理猜想
    一定含有NaHCO3和
     
    ；可能含有剩余的Na2CO3．
    ②设计方案，进行成分检验．请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论
    限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中． 得到无色溶液
    步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置 若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠．
    步骤3：
     
     
    步骤4：
     
     
    （4）完成C中反应的化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=
     
    ．

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