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    2．将含Mg的两种金属混合物30克与足量稀盐酸反应产生标况下11.2L（标准状况下），则混合物中另一金属可能为（　　）
    A．AlB．NaC．CuD．Fe

    分析 假设金属都为+2价，根据$\overline{M}$=$\frac{m}{n}$计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断．

    解答 解：11.2L氢气的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
    假设金属都为+2价，则金属混合物的平均摩尔质量为$\overline{M}$=$\frac{30克}{0.5摩}$=60g/mol，而镁的相对分子量为24，所以另一种金属应比60大或不反应，+2价的铝是9、钠是46、铁是56，故选C．

    点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法计算，注意化合价与相对原子质量的关系．

    练习册系列答案
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    12．有A．B．C三种烃，分子式都是C5H10，经在一定条件下与足量H2反应，结果得到相同的生成物，写出这三种烃可能的结构简式并命名：结构简式：、、烯烃的名称：
    1-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯．

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    13．2015年10月5日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦及美国科学家威廉•坎贝尔和日本大村智，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命．青蒿素分子结构如图．下列说法错误的是（　　）
    A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素是芳香族化合物
    C．青蒿素可以发生水解反应D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色

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    10．在某温度时，将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．a点KW=1.0×10-14
    B．水的电离程度：b＞c＞a＞d
    C．b点：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．25℃时，一水合氨的电离平衡常数为$\frac{1{0}^{-7}}{（10n-1）}$（用n表示）

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    17．用双线桥标出电子转移的方向和数目
    （1）2Na+Cl2═2NaCl
    （2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol苯分子中含有0.3NA个碳碳双键
    B．1L 1mol/L碳酸钠溶液中阴离子的数目大于NA
    C．标准状况下，22.4L己烷中含有的分子数共为NA
    D．50mL  18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，

    （1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热用△H1和△H2表示）．
    （2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，
    ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a（HCl）-T曲线如右图，则总反应的△H＜0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
    在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a（HCl）-T曲线的示意图，并简要说明理由增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．
    ③下列措施中有利于提高a（HCl）的有BD．
    A、增大n（HCl）　　B、增大n（O2）　　C、使用更好的催化剂　　 D、移去H2O
    （3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
    t（min）02.04.06.08.0
    n（Cl2）/10?3mol01.83.75.47.2
    计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol•min?1为单位，写出计算过程）．
    （4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    11．下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（　　）
    A．C2H4B．C6H6C．C8H18D．C2H2

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    12．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零．下列说法正确的是（　　）
    A．单质的氧化性：X＜M
    B．气态氢化物的热稳定性：M＞N
    C．X与Y简单离子半径：r（X离子）＜r（Y离子）
    D．化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键

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