练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（　　）
    A．10～15 min可能是扩大了容器体积B．10～15 min可能是降低了温度
    C．20 min时可能是缩小了容器体积D．20 min时可能是增加了B的量

    分析 A.10～15min未到达平衡，且改变条件，速率增大，反应进行向正反应进行，可能为使用催化剂或升高温度或增大压强；
    B.10～15min，反应速率增大，如果降低温度，反应速率会减小；
    C.20min时若缩小了容器体积，则20min时B的物质的量不会变化；
    D.20min时A、C的物质的量不变，B的物质的量增大，反应向正反应移动，应增大B的物质的量，可能是增加了B的量．

    解答 解：A．根据图象可知，10～15min未到达平衡，且改变条件后，反应速率都增大，反应向着正反应方向进行，可能为使用催化剂或升高温度或增大压强，不可能扩大了容器容积（减小压强），故A正确；
    B.10～15min未到达平衡，且改变条件，反应速率都增大，若降低温度反应速率减慢，故B错误；
    C.20min时A、C的物质的量不变，B的物质的量增大，反应向正反应移动，应增大B的物质的量；如果缩小容器体积，则20min时B的物质的量不会变化，故C错误；
    D．20min时A、C的物质的量不变，B的物质的量增大，反应向正反应移动，应该是增大了B的物质的量，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量或浓度随时间变化的曲线，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意熟练掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关金属腐蚀的论述，正确的是（　　）
    ①金属的腐蚀一定伴有电流产生
    ②纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
    ③可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
    ④发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀
    ⑤发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子
    ⑥当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
    ⑦海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀．
    A．②③⑤⑦B．①②③⑥⑦C．①②④⑦D．②③⑤⑥⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点
    B．在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃
    C．向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点
    D．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）已知14g N2与足量H2反应放出46kJ的热量，则该反应的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    （2）用电子式表示NH3的形成过程3H•+→
    （3）Na3N 可与水反应生成NH3，现将Na3N 放入过量盐酸中可以生成2种盐，化学方程式为Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl
    （4）根据如图所示情况，判断下列说法中错误的是ABC．
    A．该反应表示二氧化碳和氢气反应吸热41kJ
    B．该反应表示1分子二氧化碳和1分子氢气反应吸收41kJ的热量
    C．该反应为放热反应
    D．其热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    ①为了除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理
    ②将硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化
    ③强氧化剂与强还原剂混合，一定能发生氧化还原反应
    ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
    ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
    A．①④B．①④⑤C．①②③④D．②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g），有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（　　）
    A．P3＞P4，y轴表示B的转化率
    B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
    C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
    D．P3＜P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知Ksp（AgCl ）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（　　）
    A．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1
    B．向BaCl2溶液中加入AgNO3和KI，当两种沉淀共存时，$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=5.6×10-7
    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
    D．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有三种可加热的仪器：①试管；②烧杯；③蒸发皿．
    （1）其中能够直接加热的是（填序号）：①③；
    （2）仪器①在加热固体时，试管口应略向下倾斜；
    仪器③在蒸发实验中，所加液体体积不超过容积的$\frac{2}{3}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．亚硝酸钠（NaNO2）是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐，具有咸味，其水溶液呈碱性．亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．加热到320℃以上则分解，生成氧气，氮气和氧化钠，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2．
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是B（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原            B．维生素C是氧化剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是氧化剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．用筷子蘸取固体品尝味道
    C．加强热收集气体检验
    D．用HNO3酸化的AgNO3鉴别
    （3）亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为：4NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+3O2↑+2Na2O
    ①从氧化还原反应角度分析，该反应说明NaNO2具有既有氧化性又有还原性．（填氧化性、还原性或者既有氧化性又有还原性）
    ②该反应中的还原产物为氮气（写名称）
    ③若反应中转移3mol电子，得到Na2O的质量为31g．
    （4）己知Cl2具有强氧化性，能将溶液中的NO2-氧化为NO3-同时生成盐酸，请写出NaNO2溶液中通入Cl2的离子反应方程式NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
    （5）某工厂废液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案