（共17分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的： 。
（3）步骤③中反应的离子方程式： 。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
③滴定到终点时的现象描述为 ________________
（1）H2O2或氯水 滴加KSCN溶液不变色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液变红色（每空2分）
（2）将Fe2+氧化成Fe3+ （2分）
（3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+（2分）
（4）洗涤、冷却（每空1分）
（5）0.07a （2分）
（6）①250mL容量瓶 （2分） ② b （1分）
③滴入一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不褪色（或不恢复原色） （2分）
解析试题分析：本实验是通过将补血剂研碎，加入H2SO4溶解，通过过滤，将不溶物除去，而此时的溶液中，铁元素以Fe2＋的形式存在，因为不稳定，所以加入强氧化剂H2O2将之氧化成Fe3＋，接着加入过量的碱，生成Fe(OH)3的红褐色沉淀，经过过滤、洗涤、灼烧、冷却，将得到红棕色的Fe2O3粉末来测定铁元素的含量。
（1）证明滤液中有Fe2＋，可以通过加入KSCN溶液，没颜色变化，再加入强氧化剂，像氯水、过氧化氢等将之氧化，此时溶液变成血红色来证明。
（2）因为Fe2＋不稳定，所以常常通过加氧化剂把它氧化成稳定的Fe3＋。
（3）Fe3＋与碱反应，有两种形式，一种是和强碱反应，则Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，一种是和弱碱氨水反应，则Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。
（5）FeSO4·7H2O中的铁元素最终是形成Fe2O3，
即2FeSO4·7H2O～Fe2O3
556 160
X 
则X=0.35a，即每片补血剂中含FeSO4·7H2O(0.35a) g,则每片含铁元素的质量为
(6)①因为要配置250ml的KMnO4溶液，故需要250ml的容量瓶，注意，常用的容量瓶有100ml、250ml、500ml和1000ml。
②加入的酸，尽量避免引入新的杂质，故选稀硫酸。
③Mn2+是无色，MnO4—是紫红色，判断到达终点的依据是滴入一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不褪色。
考点：Fe2＋和Fe3＋相关性质的考核。
点评：本题考查了有关Fe2＋和Fe3＋的性质，要求学生掌握Fe2＋和Fe3＋的检验以及铁的重要化合物间的转化，除此，还要认识到一些实验室中的常识，如容量瓶的使用等。
科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省高三12月阶段性检测化学试卷（解析版） 题型：实验题
（共17分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的： 。
（3）步骤③中反应的离子方程式： 。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
③滴定到终点时的现象描述为 ________________
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