【题目】工业上用海水晒盐后的母液进行提溴，其流程如下
己知：①3Br2+3H2O
5HBr+HBrO3
②已知液溴沸点为59℃,CCl4和苯的沸点分别为77℃和80℃。
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式_________________________________________。
（2）试剂Ⅰ为__________,并书写反应Ⅱ的离子方程式_____________________________。
（3）操作Ⅰ为__________。
（4）工业上得到的单质Br2中往往还含有少量Cl2,加__________(填试剂)除去氯气，并用__________(填方法)进行分离提纯。
【答案】 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ H2SO4 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O 蒸馏 饱和NaBr溶液 蒸馏或分液
【解析】（1）碳酸钠吸收溴生成溴化钠、溴酸钠和水，反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑。（2）碳酸钠吸收溴生成溴化钠、溴酸钠和水，在酸性溶液中溴化钠和溴酸钠反应生成单质溴，因此试剂Ⅰ为硫酸，反应的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O。（3）根据相关物质的沸点相差较大可知操作Ⅰ为蒸馏。（4）工业上得到的单质Br2中往往还含有少量Cl2，由于不能在引入新杂质，可以加入加饱和NaBr溶液除去氯气，并用蒸馏或分液进行分离提纯。
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【题目】完成下列化学用语：
（1）书写电离方程式：KClO3：_____；H2SO4：_____
（2）某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，则 MCl 2 的摩尔质量为_____
（3）工业上用电解饱和食盐水制 Cl2，写出该反应的化学方程式：_____
（4）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目_____
（5）相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A 容器中充满 O2，B 容器中充满 O3，若密度相同，则氧气和臭氧的物质的量之比为：_____．
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【题目】利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol/L的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时光闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是
A. 闭合K1，断开K2后，B极发生氧化反应
B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
C. 断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动
D. 断开K1，闭合K2后，当转移0.1mole-时，乙池质量减少17.0g
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【题目】硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____（填标号）。
A．浓硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸
（2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_______。
（3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。
（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：
蒸馏操作中控制的最佳温度是_____（填标号）。
A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃
（5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金属单质是___________。
（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，则溶液中c(SO42-)最大为___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，计算结果保留2位有效数字）。
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【题目】已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是
A.充电时作阳极，放电时作正极B.充电时作阳极，放电时作负极
C.充电时作阴极，放电时作负极D.充电时作阴极，放电时作正极
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【题目】反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题
（1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”)；
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1_________(填“增大”“减小”“不变”)
（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ·mol-1，写出其热化学方程式：____________。
（5）氢氧燃料电池是常见的燃料电池，在电解质溶液是KOH溶液的负极反应为__________。
（6）反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，
①增加Fe的量, 其正反应速率的变化是_______（填增大、不变、减小，以下相同）
②保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______
③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_______。
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【题目】T℃时，在某容积恒为2L 密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。
试回答下列问题：
（1）T℃时，N2的转化率为_________，该反应的平衡常数K=__________。
（2）T℃时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是______。
A．体系总压强不再改变 B．混合气体颜色不再改变
C．H2的质量百分含量不再改变 D．c（N2）与c（NH3）的比值不再改变
（3）t1时刻，改变的外界条件是____，平衡常数K（t5～t6）____K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）。
（4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时v正____v逆。
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【题目】（1）下列说法正确的是
A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化
B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化
C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生
（2）在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 。
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)；如图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为：kJ·mol1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。
（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是 。
A．2H2(g) + O2(g) 
2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH2
B．S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2
C．C(s) +
O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2
D．H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2
（5）101 kPa条件下，14 g N2和3 g H2反应生成NH3的能量变化如图示意：
又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =－92 kJ·mol1，则a = 。
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