Question

12．将氢气、氧气、二氧化碳4：1：1的体积混合，点燃爆炸后，再与红热足量的炭充分反应，当恢复到原温度时，混合气体压强是原气体压强的（　　）

• A． $\frac{3}{4}$
• B． $\frac{4}{3}$
• C． $\frac{2}{3}$
• D． $\frac{1}{3}$

Answer 1

分析 点燃发生：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O，通过红热足量的碳，发生反应：H₂O+C=H₂+CO、CO₂+C═2CO，整个过程相当于：2C+O₂=2CO、CO₂+C═2CO，假设氢气、氧气、二氧化碳的物质的量分别为4mol、1mol、1mol，计算反应后CO的物质的量，可得反应后气体总物质的量，相同条件下气体压强之比等于物质的量之比．

解答 解：假设氢气、氧气、二氧化碳的物质的量分别为4mol、1mol、1mol，则开始时气体总物质的量为6mol，
点燃发生：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O，通过红热足量的碳，发生反应：H₂O+C=H₂+CO、CO₂+C═2CO，整个过程相当于：2C+O₂=2CO、CO₂+C═2CO，由方程式可知生成CO为2×（1mol+1mol）=4mol，则反应后气体总物质的量为4mol+4mol=8mol，
相同条件下气体压强之比等于物质的量之比，故当恢复到原温度时，混合气体压强是原气体压强的$\frac{8mol}{6mol}$=$\frac{4}{3}$倍，
故选：B．

点评 本题考查化学方程式有关计算、阿伏伽德罗定律及其推理，侧重考查学生分析计算能力．