精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(1)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.5mol/L硫酸溶液450ml.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:如图1所示.

①配制上述溶液肯定不需要的是
 
(填名称);
②本实验所需仪器E的规格
 
ml.
(2)实验室用如图2所示的装置制取乙酸乙酯.
①饱和Na2CO3溶液的作用是
 
(至少写出2个作用).
②生成的乙酸乙酯的化学方程式
 
考点:配制一定物质的量浓度的溶液,乙酸乙酯的制取
专题:实验题
分析:(1)根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择;根据配制溶液的体积选择容量瓶的规格;
(2)用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,乙醇溶解,碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度;
乙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下,发生酯化反应,依据“酸去羟基,醇去氢”写出化学方程式.
解答: (1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器有烧杯和分液漏斗,要配置450ml溶液应选择500ml容量瓶;
故答案为:烧杯、分液漏斗;500;
(2)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层;
故答案为:吸收乙酸乙酯,目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层;
(3)乙醇与乙酸发生酯化反应的方程式:CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O;
故答案为:CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O.
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,乙酸乙酯的制备,题目难度不大,注意容量瓶选择的原则、酯化反应的原理是解题关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是(  )
A、中和一定的NaOH溶液,需消耗与NaOH等物质的量的HA
B、将pH=4的HA溶液稀释10倍,溶液pH小于5
C、将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈酸性
D、将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素.其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图.下列说法不正确的是(  )
A、五种元素中,X最难形成离子化合物
B、五种元素中,Q的最高价含氧酸的酸性强
C、Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
D、Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

2013年12月2日凌晨,搭载嫦娥三号的运载火箭顺利发射升空.其玉兔号月球车的车内还专门准备了“暖宝”--核电池 ,确保月球车有剩余电力在月球的白天“自主醒来”,重新展开太阳能电池帆板迎接阳光.一个硬币大小的核电池 ,就可以使用5000天.21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡,下列不属于新能源的是(  )
A、电力B、核能C、太阳能D、氢能

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

现实生活中,氨气多用作致冷剂及农用化肥,其实它还是一种清洁能源,在纯氧中可以完全燃烧,只生成水和氮气.最近,科学家用一种含钼的化合物作催化剂,在常温下就能完成氨的合成,从而大大降低了生产成本,使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源.
(1)N2+3H2═2NH3该反应属于基本反应类型中的
 
反应.
(2)请你根据下表信息分析用NH3取代H2的优点:
性质名称颜色、气味熔点(℃)沸点(℃)25℃水中溶解度(g/L)标况下密度 (g/L)
NH3无色、刺激性-77.7-334560.6942
H2无色、无味-259.2-2530.00150.0899
①由于NH3比H2沸点高,所以更易
 
,便于储存和运输.
②NH3泄漏时易发现是因为
 
,同时它易溶于水,便于处理.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用.图列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置.

请回答:(以下用相应的元素符号回答问题)
(1)在表里填写①~⑩元素符号,写出元素符号③
 
、⑨
 

(2)其中化学性质最不活泼的是
 
(填元素符号).
(3)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是
 
(填化学式).
(4)元素②、④、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为
 
(填元素符号).
(5)元素⑥的氢化物的化学式是
 
,该氢化物溶于水,所得溶液的pH
 
(填“<”、“>”或“=”)7.
(6)这些元素中有一种元素单质的氧化产物既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应,写出其氧化产物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示(已知溴乙烷的沸点为38.4℃).根据题意完成下列填空:
(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、
 
和1:1的硫酸.配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为
 
(选填编号).
a.天平     b.量筒   c.容量瓶   d.滴管
(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式
 

(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是
 

试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第
 
 层.
(4)试管A中除了产物和水之外,还可能存在
 
 
 (写出化学式).
(5)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是
 
(选填编号).
a.蒸馏                       b.氢氧化钠溶液洗涤
c.用四氯化碳萃取             d.用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是
 

(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是:
 

分离A中粗产品所需的主要玻璃仪器是:
 
(填仪器名称).要进一步制得纯净的溴乙烷,可用水洗,然后加入无水氯化钙,再进行
 
(填操作名称)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知3mol/L H2SO4溶液,其密度为1.18g/cm3,求H2SO4的质量分数.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

Fe(OH)3胶体的制备:将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1mL~2mL饱和
 
,继续煮沸至溶液呈
 
,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体.反应的化学方程式:
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案