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    6．下列关于明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液的叙述正确昀是（　　）
    A．明矾净水原理为：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
    B．该溶液中AlO2-、F-、K+、Na+能大量共存
    C．加入过量NH3•H2O反应的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D．加入过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlO2-十2BaSO4↓+2H2O

    分析 A．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，不能使用沉淀符号；
    B．偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；
    C．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；
    D．氢氧化钡过量，反应生成偏铝酸根离子和硫酸钡沉淀．

    解答 解：A．明矾中铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A错误；
    B．AlO2-与明矾中铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．一水合氨与明矾溶液中的铝离子发生反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．加入过量Ba（OH）2溶液，铝离子转化成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlO2-十2BaSO4↓+2H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．偏钒酸铵（NH4VO3）为白色或微黄色的晶体粉末，微溶于水和氨水，而难溶于冷水，在钒的湿法冶金中占重要地位．
    （1）NH4VO3中钒的化合价为+5；已知钒（V）的原子序数为23，试判断V元素在元素周期表中是否为主族元素：否（填“是”、“否”或“无法判断”）．
    （2）偏钒酸铵在常温下稳定，加热时易分解．它在空气中分解能得到V2O5，试写出偏钒酸铵分解的方程式：2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O，该反应属于非氧化还原反应（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
    （3）钒的氧化物五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，工业上常用铝热反应得到金属钒，该反应方程式为3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3，得到1molV，需转移的电子的物质的量为5mol．
    （4）钒电池（VRB）是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池．某钒电池总反应为VO${\;}_{2}^{+}$+V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++V3++H2O．
    ①放电时钒电池的负极反应式为V2+-e-=V3+，
    ②用该钒电池进行铁制品上镀铜，铁制品应与电池的负极（填“正极”或“负极”）相连．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W
    B．元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应
    C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物
    D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：


    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
    A．2.0～2.5   B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）
    A．18 g冰的晶体中含有氢键的数目为2 NA
    B．11.2 L丙烷（标准状况）中含有σ键的数目为5NA
    C．2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中含有氧原子的数目为2NA
    D．1 mol C12与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大，Y与R同族，Y的氢化物常温下为无色无味的液体，X与Y可形成直线形分子XY2，Z的基态原子p轨道上电子总数为7，T2+离子的3d轨道上有3个电子．
    请回答下列问题：
    （1）R的基态原子电子排布式是ls22s22p63s23p4，X、Y、R中电负性最大的是O（填元素符号）．
    （2）XY32-离予中X的杂化形式是sp2，RY2分子的立体构型是V形．
    （3）Z的单质晶胞如图所示，则晶体中Z的配位数是12．
    （4）T3+能被酸性KMnO4氧化成TO2+，则其反应的离子方程式是5V3++MnO4-+H2O=Mn2++5VO2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述不正确的是（　　）
    A．分子中含有3种含氧官能团
    B．可发生取代、加成、消去、加聚等反应
    C．该物质的分子式为C10H10O6
    D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验设计、观察或记录、结论或解释都正确的是（　　）
    选项实验设计观察或记录结论或解释
    A将浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体浓硝酸的还原产物是NO2
    B测某铵盐溶液的pHpH＞7NH4+水解生成NH3•H2O，使溶液显碱性
    C用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体试纸变蓝该气体一定是Cl2
    D将盛少量水的分液漏斗静置、倒置、将塞子旋转1800后再次倒置漏斗口和活塞不漏水分液漏斗不漏液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关醇的叙述正确的是（　　）
    A．所有醇都能发生催化氧化、消去反应
    B．低级醇（甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇）都能与水以任意比互溶
    C．凡烃基直接和羟基相连的化合物一定是醇
    D．乙醇和浓硫酸按1：3体积比混合、共热就一定产生乙烯．

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