练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    铁元素的常见化合价有＋2价和＋3价．据研究，铁在浓硝酸中发生钝化时，可以生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作是由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物．该化合物可以表示为

    [　　]

    A．

    FeO·3Fe2O3

    B．

    2FeO·3Fe2O3

    C．

    FeO·2Fe2O3

    D．

    2FeO·Fe2O3

    答案：B
    解析：

    设该化合物可以表示为xFeO·yFe2O3，则x＋2y＝8，x＋3y＝11．解得x＝2，y＝3．所以该化合物可以表示为2FeO·3Fe2O3．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
    Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
    Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D  C=E  A+B=C
    Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
    Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    请回答：
    （1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式
    ；乙为由B元素组成的单质，写出该单质的一种用途
    作保护气
    作保护气
    ．
    （2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：
    Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
    Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

    （3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
    NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
    NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
    ，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为
    C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

    （4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
    ．
    （5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为
    （NH4）2Fe（SO4）2
    （NH4）2Fe（SO4）2
    ．为探究该复盐中的某种离子，取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加铁氰化钾溶液（K3[Fe（CN）6]），则现象和结论为
    出现蓝色沉淀，证明有Fe2+
    出现蓝色沉淀，证明有Fe2+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：中学教材全解　高中化学必修2（配山东科学技术出版社实验教科书） 山东科学技术出版社实验教科书 题型：022

    已知铁(Fe)原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数是2．请回答下列问题：

    (1)应用已知的核外电子排布知识写出铁原子的结构示意图：________．

    (2)又知铁元素的常见化合价有＋2价和＋3价，相应的阳离子分别是Fe2+和Fe3+．结合铁的原子结构示意图分别写出Fe2+和Fe3+的结构示意图：________、________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铁元素的常见化合价有+2价和+3价．据研究，铁在浓硝酸中发生钝化时，可以生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作是由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物．该化合物可以表示为


    1. A.
      FeO·3Fe2O3
    2. B.
      2FeO·3Fe2O3
    3. C.
      FeO·2Fe2O3
    4. D.
      2FeO·Fe2O3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。

    I（4分）、一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

    (1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是__________。

    A. Fe　　B. Fe2＋　　C. Fe3＋

    (2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列也能实现这种转化的物质是________。

    A. Cl2　　B. O2　　C. FeCl3　　D．浓硫酸

    (3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。

    II（8分）、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（As——砷）

    (1)已知KBrO3中的溴元素在反应中得到电子，则该反应的还原剂是               。

    (2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X中Br的化合价为              。

    (3)根据上述反应可推知          。

        a．氧化性：   b．氧化性：

        c．还原性：          d．还原性：

    (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案