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    铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+═2MnO4-+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是（　　）
    A、若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子B、铋酸钠难溶于水C、该反应可以用于鉴定Mn2+离子D、该反应可以用浓盐酸酸化
    分析：A．反应中Mn2+→MnO4-，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，MnO4-是氧化产物，根据化合价计算转移电子数；
    B．由离子方程式中铋酸钠为化学式形式，可知铋酸钠难溶于水；
    C．Mn2+离子被氧化物为MnO4-，溶液呈紫色，可以鉴定Mn2+离子；
    D．NaBiO3在酸性环境下具有强氧化性，能将氯离子氧化为氯气．
    解答：解：A．反应中Mn2+→MnO4-，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，MnO4-是氧化产物，0.1molMnO4-生成，则转移电子为0.1mol×（7-2）=0.5mol，故A正确；
    B．离子方程式中铋酸钠为化学式形式，可知铋酸钠难溶于水，故B正确，
    C．Mn2+离子被氧化物为MnO4-，溶液呈紫色，可以鉴定Mn2+离子，故C正确；
    D．NaBiO3在酸性环境下具有强氧化性，能将氯离子氧化为氯气，不能用盐酸酸化，可以用硫酸酸化，故D错误，
    故选：D．
    点评：本题考查氧化还原反应、离子反应等，难度中等，注意D选项根据氧化性理解．
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    实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色
    则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（　　）

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    A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子

    B．铋酸钠难溶于水

    C．该反应可以用于鉴定Mn2+离子

    D．该反应可以用浓盐酸酸化

     

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    铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是


    1. A.
      若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子
    2. B.
      铋酸钠难溶于水
    3. C.
      该反应可以用于鉴定Mn2+离子
    4. D.
      该反应可以用浓盐酸酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO4—+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是

    A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子     B．铋酸钠难溶于水

    C．该反应可以用于鉴定Mn2+离子                    D．该反应可以用浓盐酸酸化

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