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    在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤．
    （1）某温度下，SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（ g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
     
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是_
     
    （填字母）．
    A、保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B、保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C、保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25molO2
    D、保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E、保持容器体积不变，升高混合气体温度
    F、移动活塞压缩气体
    （3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图1中，正确的是
     


    （4）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现
     
    性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    （已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）．
    （5）某人设想以图2装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式为
     
    ．检验S042-的具体操作为
     
    ．
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）利用三段式法计算平衡浓度，根据平衡常数表达式计算；
    （2）根据影响化学平衡的因素进行判断；
    （3）升高温度，加快反应速率到达平均的时间缩短，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量降低；增大压强，加快反应速率到达平均的时间缩短，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的含量增大，据此结合图象判断；
    （4）升高温度，加快反应速率到达平均的时间缩短，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量降低；增大压强，加快反应速率到达平均的时间缩短，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的含量增大，据此结合图象判断；根据化合价的升降来确定电子的转移个数从而确定氧化剂和还原剂的质量比分析；
    （5）原电池负极发生氧化反应，SO2被氧化生成SO42-；钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，据此检验硫酸根离子．
    解答： 解：（1）SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1，在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，则消耗SO2 2mol，
         SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1，
    起始 4.0mol   10.0mol    0
    转化 2.0mol   1.0mol    2mol      
    平衡 2.0mol   9.0mol    2mol         
    则平衡时：c（SO2）=0.02mol/L，c（O2）=0.09mol/L，c（SO3）=0.02mol/L，
    所以k=
    0.02
    0.02×
    		0.09
    =3.33，
    故答案为：3.33；
    （2）A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3，平衡向逆反应分析移动，则SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大，故A正确；
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，对平衡移动没有影响，各物质的浓度不变，故B错误；
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2，平衡向正反应方向移动，则SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大，故C正确；
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3，处于等效平衡状态，浓度不变，故D错误；
    E．升高温度，平衡向逆反应分析移动，SO3的浓度减小，故E错误；
    F．移动活塞压缩气体，体积减小，各物质的浓度都增大，故F正确．
    故选ACF；
    （3）A．升高温度，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，图象与实际符合，故A正确；
    B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量降低，图象与实际符合，故B正确；
    C．升高温度，加快反应速率到达平均的时间缩短，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量降低，图象与实际不符，故C错误；
    D．增大压强，加快反应速率到达平均的时间缩短，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的含量增大，图象与实际符合，故D正确；
    故选ABD；
    （4）最高价元素只有氧化性，最低价元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性；将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，高锰酸钾中锰元素是最高价具有氧化性，二氧化硫具有还原性；高锰酸钾中某元素的化合价是+7价，反应后生成Mn2+，所以一个高锰酸钾离子被还原为锰离子转移的电子数是5个，二氧化硫被氧化后生成硫酸根离子，硫元素的化合价由+4价变为+6价，一个二氧化硫分子生成一个硫酸根离子转移的电子数是2个，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：5，
    故答案：还原；2：5；
    （5）依据图装置分析，二氧化硫失电子发生氧化反应，二氧化硫被氧化为三氧化硫溶于水生成硫酸，电极反应为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；检验硫酸根离子的方法为：取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-，
    故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液．
    点评：本题考查了化学平衡常数的有关计算、影响化学平衡的因素、平衡图象、电解原理与计算等，题目难度中等，试题是对学生综合能力的考查，注意基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢俗名双氧水，可以利用它杀菌消毒．根据下列反应回答问题：
    A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2         
    B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2=2H2O+O2↑              
    D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）
     
    ，
    （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是
     
    （填序号）；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用适量MnO2和12mol/L、100mL的盐酸（过量）在加热条件下反应制取Cl2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，求：
    （1）生成标准状况下Cl2的体积；
    （2）被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量的比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：N
    O
    -
    3
    +4H++3e-→NO+2H2O，现有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式
     
    ．
    （2）反应中硝酸体现的性质为
     
    、
     
    ．
    （3）该反应若在标准状况下产生4.48L气体，则转移电子的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、18gD2O中含有质子的数目为NA
    B、标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA
    C、1L0.1mol?L-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1NA
    D、1L0.5 mol?L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、T、X、Y五种元素的原子序数依次递增，Y的原子序数为29，R、T、X在周期表中的位置如图所示．R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Q、X 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构．请回答下列问题
    R  
     TX
    （1）Y元素的原于基态时的电子排布式是
     

    （2）下列叙述中正确的是
     

    a．T的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
    b．X的含氧酸一定比T的含氧酸酸性强
    c．R的气态氢化物熔点在同族元素的氢化物中为最低
    d．X的第一电离能、电负性都比T的第一电离能、电负性大
    （3）R与Q可形成电子数相等的甲、乙、丙三种微粒，其中不带电荷的微粒中心原子的杂化轨道类型是
     
    ，带正电荷的微粒空间构形为
     
    带负电荷的微粒电子式可表示为
     
    ．
    （4）元素Y与X形成的一种高体的晶胞结构如右图所示（小黑球代表金属离子），该化合物的化学式是
     
    ，若该晶体密度为p?cm-3，则晶朐的体积是
     
     （只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料．已知X元素所形成的单质是空气中含量最多的气体．在标准状况下，16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4 （l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．充分冷却后，测出所得气体在标准状态下的体积为11.2L，则：
    （1）反应前O2的体积V（O2）为
     

    （2）X2的摩尔质量为
     
    ；Y元素的名称是
     
    ．
    （3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后，测得生成CO2的体积为8.96L（标准状况），生成H2O的质量为9.0克．
    （1）求该烃的分子式
    （2）写出该烃可能有的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），下列叙述正确的是（　　）
    A、反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B、若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
    C、若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态
    D、使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率

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