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    2．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（　　）
    A．澄清的石灰水，浓硫酸B．浓硫酸，溴水
    C．溴水，浓硫酸D．浓硫酸，酸性KMnO4溶液

    分析 乙烯可与溴水反应，而甲烷不能，可利用洗气法，然后干燥得到纯净的甲烷，以此来解答．

    解答 解：A．二者均与石灰水不反应，不能除去乙烯，故A不选；
    B．最后与溴水反应后，甲烷中可混有水蒸汽，故B不选；
    C．先与溴水反应除杂乙烯，而甲烷不能反应，然后干燥得到纯净的甲烷，故C选；
    D．最后与酸性KMnO4溶液反应，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质及差异、除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    B．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA
    C．0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    D．标准状况下，22.4L苯中C-H键数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是一种合成路线：
    已知以下信息：
    ①有机化合物A可用来衡量一个国家石油化学工业发展水平．
    ②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子．
    ③
    根据上述信息回答下列问题：
    （1）A的结构式是．
    （2）B的结构简式为CH3CH2OH．
    （3）C生成D的化学方程式为+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl
    （4）反应Ⅱ的试剂是氢氧化钠水溶液，该反应类型为取代反应．
    （5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有
    10种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数相同（填“相同”“不相同”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（一）实验方法测定反应热---------中和热测定
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
    实 验 用 品溶 液 温 度中和热△H
    t1t2
    ①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1Cl20℃23.3℃
    ②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
    （2）他们记录的实验数据如下：
    已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．计算完成表格．△H=-56.8kJ/mol
    （3）某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：
    研究小组做该实验时环境温度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为1.5mol/L．
    （二）通过化学计算间接获得
    （1）已知拆开1mol的H-H键、I-I、H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ．则反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应热△H=-9 kJ•mol-1
    （2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    根据上述反应确定：H2燃烧热为285.8kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．煤的干馏是物理变化
    B．石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油
    C．石油分馏能得到不同沸点范围的产物
    D．石油裂化主得到的是乙烯、丙烯等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二噁英，其结构为，其一氯代物有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．石膏（CaSO4•2H2O）是某些化工生产中的副产物，其可用作医学材料和建筑材料，也可将石膏转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl、H2O外，还需要CaCO3、NH3；
    （2）“吸收”工艺过程中，分别将CO2、NH3通入水中，反应生成（NH4）2CO3，实际操作中为生成较多的（NH4）2CO3，应先在水中通氨气，理由是氨气在水中溶解度较大，先通入氨气使溶液呈碱性，可大量吸收二氧化碳气体，生成较多的（NH4）2CO3；
    （3）写出向石膏悬浊液中加入（NH4）2CO3溶液后发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；
    （4）过滤I所得滤液中的溶质主要是（NH4）2SO4，也可能含有未完全反应的（NH4）2CO3，检验（NH4）2CO3是否存在的方法是取滤液少许于试管中，滴加盐酸，若有气泡产生则说明存在（NH4）2CO3；
    （5）滤液A中主要的溶质为NH4Cl；
    （6）上述工艺流程中是如何体现“绿色化学”思想的？碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下1L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
    B．含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
    C．标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
    D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）
    C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
    D．pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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