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【题目】1将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_________(酸性”“碱性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)

2常温下,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈__________(酸性”“碱性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)

3物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈_______________(酸性”“碱性中性”)醋酸溶液的体积______(“>” “<”“=”)氢氧化钠溶液的体积。

4mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7则醋酸溶液中c(H+)_______氢氧化钠溶液中c(OH-)(“>” “<”“=”)mn的大小关系式_____________________

【答案】 碱性 > 酸性 < 中性 > < m>n

【解析】本题主要考查弱酸电离及其盐类水解。

1)将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,形成醋酸钠溶液,醋酸钠水解使溶液呈碱性,溶液中电荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]且碱性溶液中,[H+]<[OH-],所以[Na+]>[CH3COO-]

2)醋酸难电离,常温下,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,由于醋酸浓度较大而剩余,醋酸电离使溶液呈酸性,溶液中电荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]且酸性溶液中[H+]>[OH-],所以[Na+]<[CH3COO-]

3)物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中电荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]由于溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,所以[H+]=[OH-]则混合后溶液呈中性,与(1)比较可知醋酸溶液的体积>氢氧化钠溶液的体积。

4)将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,由于醋酸难电离,则醋酸溶液中c(H+)<氢氧化钠溶液中c(OH-),与(1)比较可知mn的大小关系式为m>n

型】填空
束】
23

【题目】某温度(T℃)下的溶液中,[H+]=10-xmol·L-1[OH-]=10-y mol·L-1xy的关系如图所示,请回答下列问题

1此温度下,水的离子积KW=______________则该温度T________25℃(“>” “<”“=”)

2在此温度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH 如下表所示

实验序号

Ba(OH)2溶液的体积/mL

盐酸的体积/mL

溶液的pH

22.00

0.00

8

22.00

18.00

7

22.00

22.00

6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则a=________实验中由水电离产生的[OH-]=______mol·L-1

3在此温度下,将0.1mol·L-1NaHSO4溶液与0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合

0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL

10

10

10

10

0.1 mol L-l NaHSO4溶液体积/mL

5

10

15

20

按丁方式混合后,所得溶液显__________(”“”)

写出按乙方式混合后,反应的离子方程式____________________

按甲方式混合后,所得溶液的pH _____________

425 ℃下,将a mol·L-1NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7a________(“>” “<”“=”)0.01用含a的代数式表示HCN 的电离常数Ka=___________

【答案】 1×10-12 > 4 10-7 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 11 > (100a-l)×10-7 mol L-1

【解析】本题主要考查有关pH的计算。

1)此温度下,水的离子积KW=[H+][OH-]=10-x·10-y=10-12·100=1×10-12>1×10-14,升温促进水的电离,则该温度T>25℃

2)由实验①可知,在此温度下,Ba(OH)2溶液的pH=8[OH-]==mol/L=1×10-4mo1/L,在22.00mLBa(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸22.00mL,pH=6,混合溶液呈中性,则盐酸中[H]=1×10-4mol/La=4,实验②中由水电离产生的[OH-]=[H]=1×10-7mol·L-1

3)在此温度下,0.1mol·L-1NaHSO4溶液中[H]=0.1mol·L-10.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中[OH-]=0.2mol·L-1

①按丁方式混合后,由于n(OH)=n(H),所以所得溶液显中性。

②按乙方式混合后,反应的离子方程式:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

③按甲方式混合后,OH剩余一半,所得溶液的[OH-]=(0.2×10-0.1×5)/(10+5)mo1/L=0.1mol/L[H]= =mol/L =1×10-11mo1/LpH11

4)NaCN+HCl=HCN+NaCl,若NaCN与HCl恰好完全反应生成HCN和NaCl,则HCN电离产生H而使溶液呈酸性,只有反应剩余能够水解产生OH的NaCN时,才能使得溶液pH=7,所以a>0.01Ka==mol L-1=(100a-l)×10-7mol L-1

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A. 水电离出来的c(H+)=1×10-10mo1·L-1

B. 此时水的离子积KW=1×10-4

C. c(H+)=2[c(OH-)+c(SO42-)]

D. 该温度下加入等体积pH=12NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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【题目】乙酸乙酯是应用非常广泛的有机溶剂,主要用于涂料、油墨、粘合剂、胶片、医药、化工、电子、化妆品及食品行业等。实验室可用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯。

(1)为判断乙酸乙酯中与乙基(-CH2CH3)相连的氧原子的来源,请没计一种可进行判别的方案__________。(无需给出实验装置实验步骤,只需给出设计思想)。

(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用下图所示装置进行以下四个实验,实验结束后充分振荡试管II再测有机层的厚度,实验记录如下:

编号

试管I中的试剂

有机层厚度/cm

A

3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L浓硫酸

3.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸

1.2

①试管II中试剂的名称为_______,其作用是__________

②分析比较实验_____(填实验编号)的数据,可推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

③分析比较实验C、D,证明对酯化反应具有催化作用的是H+。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_____mol/L。

(3)现代化工生产探索以CH3CHO为原料,用(CH3CH2O)3Al作催化剂,合成乙酸乙酯:2CH3CHOCH3COOCH2CH3

在实验室中进行该实验时,不同条件下的实验结果如下表所示:

实验序号

催化剂用量/g

反应温度/℃

反应时间/h

副产物/%

选择性/%

转化率/%

1

0.368

6.5-2

52

0.35

99.9

99.6

2

0.278

10-0.5

52

0.12

99.81

95.39

3

0.368

6.5-2

12

0.1

99.8

99.7

4

0.368

10-0.5

52

0.8

99.5

97.3

(注)选择性:转化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。

下列说法正确的是_______(填编号)。

A.用乙醛合成乙酸乙酯,可减少“工业三废”的排放

B.温度越高反应速率越快,乙醛的转化率越高

C.用乙醛合成乙酸乙酯的反应时间控制在12h为宜

D.催化剂用量不会影响合成反应的选择性转化率

E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化剂

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C.常温常压下,8gO2含有4NA个电子
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C.Na+ K+ Cl NO3
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