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10.下列说法错误的是(  )
A.ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量
B.6C的电子排布式1s22s22px2反了洪特规则
C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

分析 A.电子能量与能层和能级都有关;
B.洪特规则:在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低.所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道;
C.能量最低原理:原子核外电子先占有能量较低的轨道,然后依次进入能量较高的轨道;
D.泡利不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态 相反的电子.

解答 解:A.电子能量与能层和能级都有关,ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量,故A错误;
B.根据洪特规则知,2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上,则1s22s22px2反了洪特规则,正确的排布式为:1s22s22px12py1,故B正确;
C.3d能级的能量高于4s能级,电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3中,没有填充4s能级,就填充了3d能级,违背能量最低原理,故C正确;
D.根据泡利不相容原理知,3p轨道最多排6个电子,则1s22s22p63s23p10违反了泡利原理,故D正确;
故选A.

点评 本题考查了原子核外电子排布,题目难度中等,明确保里不相容原理、洪特规则、能量最低原理等知识为解答关键,注意掌握原子核外电子排布规律,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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17.下列四种装置中,均盛200mL的溶液.①0.005mol/LCuSO4溶液,②0.01mol/LH2SO4,③ZnCl2溶液,④KCl溶液.

(1)上述四种装置中,为电解池的是①③④ (用编号回答),装置②中两电极的电极反应式分别是:Zn极:Cu2++2e-=Cu,Cu极:4OH--4e-=2H2O+O2↑.
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18.10g某天然油脂完全水解需要1.8g氢氧化钠,1kg该油脂进行催化加氢,需消耗12g氢才能进行完全,请推断1mol该油脂中平均含有碳碳双键多少摩尔?

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(4)区别Na2CO3和NaHCO3中的阴离子,应选用下列试剂中的哪种?②(填编号)
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20.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T.R原子最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡.六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示.下列推断正确的是(  )
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