练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是( )

    A. 它的最外层电子数为4

    B. 它的金属性比铅强

    C. 它的最高价氧化物的水化物是强酸

    D. 它的位置在第7周期IVA族

    【答案】C

    【解析】试题分析：原素子序数为114的元，具有相当稳定性的同位素，称为类铅，则114号元素位于第7周期ⅣA族，属于C族元素，在周期表中位于Pb的下方，A．114号元素位于第7周期ⅣA族，它的最外层电子数为4，A正确；B．它的电子层数多于铅，比铅容易失去电子，金属性比铅强，B正确；C．它属于金属元素，它的最高价氧化物的水化物是碱，C错误；D．114号元素位于第7周期ⅣA族，属于C族元素，D正确，答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA

    D．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

    B．2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA

    C．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

    D．常温下，5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的说法正确的是( )

    ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力 ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

    A. ①②⑤ B. ④⑥⑦ C. ①④③ D. ②③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是( )

    A. 蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

    B. 第一步反应的离子方程式ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O

    C. 淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2使淀粉变蓝色

    D. 微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）

    （1）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂。

    ①Fe2O3(Al2O3) ②NaHCO3(Na2CO3)

    ③Cl2 (HCl) ④SiO2 (Fe2O3)

    （2）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

    ①若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。

    ②若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为________；铜单质__________(填“一定”或“可能”)存在。

    ③若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是______，Fe2＋_______(填“一定”或“可能”)存在。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

    B. 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

    C. HF、HCl、HBr、HI的沸点依次逐渐升高

    D. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）用18mol·L-1，浓硫酸配制100mL 3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：

    ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却

    ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀。

    回答下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积是_____mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列规格中选用：

    A．10mL

    B．25mL

    C．50mL

    D．100mL ）。

    （2）配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有______、__________。

    （3）第⑤步实验的操作是________________________。

    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）

    ① 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________。

    ② 定容时俯视溶液的凹液面_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：O F；K+ Ca2+。

    （2）比较酸性强弱： H3PO4 H2SiO3

    （3）稳定性：NH3 ________ PH3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案