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    【题目】右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是

    A. 非金属性：Y>Z>M

    B. 离子半径：M－>Z２－>Y－

    C. Z元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和不挥发性

    D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

    【答案】C

    【解析】试题分析：由元素在短周期中的位置可知，X为He、Y为F、M为Cl、Z为S，A．同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：Y＞M＞Z，A错误；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞F-，B错误；C．浓硫酸具有强氧化性和不挥发性，C正确；D．F元素没有最高价含氧酸，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______________，A电极的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

    （2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为________________。

    （3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为________________，电池总反应式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF ； NaNO2+HF=HNO2+NaF ， 由此可判断下列叙述中正确的是

    A. HNO2的电离平衡常数是③ B. HNO2的电离平衡常数是①

    C. HCN的电离平衡常数是② D. HF的电离平衡常数是①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2R为二元弱酸：H2RHR－+H+，Ka1；HR－R2－+H+，Ka2常温下，向某浓度的H2R溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2R、HR－、R2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

    A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2R)

    B．pH=2.7溶液中：c2(HR－) / [c(H2R) × c(R2－)]= 1000

    C．将相同物质的量KHR和K2R固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

    D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氡是放射性元素，氡气吸入人体有害健康。氡的原子序数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数为86、质量数为219的原子组成。下列关于氡的说法正确的是( )

    A. 氡气在标准状况下的密度 9.91 g·L－1

    B. 氡气的化学性质较活泼，因此对人体有害

    C. 氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子

    D. “锕射气”是氡的同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

    A．NaHCO3 B．NaNO3 C．CaCl2 D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为

    A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的固定容积的密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能说明该反应已达平衡状态的是（ ）

    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O

    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

    H2O2→H2O；IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；HNO2→NO

    如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）

    A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO2

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