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    关于右图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（   ）
       
    A．装置名称：①是原电池，②是电解池
    B．硫酸浓度变化：①增大，②减小
    C．电极反应式：①中阳极：4OH－ -4e- = 2H2O＋Ｏ２↑②中正极：Zn -2ｅ－ = Zｎ2+
    D．离子移动方向：①中H+ 向阴极方向移动②中H+向负极方向移动
    B
    A错，①是电解池，②是原电池；B正确；C错，②中正极：2H+ +2ｅ－ = H2↑；
    D错，②中H+向正极方向移动
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以Pt作电极，用电源串联电解分装在两个烧杯里的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300ml  0.1mol/L的AgNO3溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，则对混合溶液的pH判断正确的是（ ）：           
    A．小于7B．大于7C．等于7D．大于或等于7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （ 8 分）采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Na+、Ag+、H+ 选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解其水溶液
    （1）若两极分别放出H2和O2，电解质可能为                                  。
    （2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质可能为                              。
    （3）若两极分别放出气体，且体积比为，电解质可能为                        。
    （4）若既无O2也无H2放出，则电解质可能为                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯碱工业中，与铁丝网连接的是电源的             （   ）
    A．负极B．正极C．阴极D．阳极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在同温同压下，用惰性电极电解下列物质的水溶液，当消耗相同电量时在两极产生的气体总体积最大的是
    A．NaOH溶液B．CuCl2溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cu2O是一种半导体材料，某同学设计了制取Cu2O的电解装置示意图，总反应为2Cu+H2O==Cu2O+H2，下列说法正确的是
    A．铜电极连接直流电源的负极B．铜电极发生还原反应C．石墨电极上产生氢气D．电解过程中，电解质溶液的pH变大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解体积为0.5L M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（注：标准状况、溶液的体积忽略不变、不考虑电解水），下列叙述不正确的是
    A．M的相对原子质量为5.6ax/b　　　
    B．电解后所得的溶液PH=－lg c（b/5.6）
    C．电解时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
    D．电解时，电子从阳极流向正极；从负极流向阴极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (13分)Ⅰ.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
    (1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
    Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH  ▲ 0 (选填“＞”或“＝”或“＜”)。
    (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
    CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
    S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
    请写出CO除SO2的热化学方程式              ▲                   。
    (3)下图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：
    ①写出A极发生的电极反应式              ▲                。
    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与▲ 极(填：“C”或“D”)相连。
    ③当消耗2.24 L(标况下)CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量               ▲    (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

    Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55 mol，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲   。
    (2)根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于       ▲   mol·L－1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准。
    ②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.0×10—3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278) ▲  Kg(保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能使反应Cu + 2H+ = Cu2++H2↑发生的是                   （   ）
    A．用铜片作阴、阳极，电解CuCl2溶液
    B．铁片作正极，Cu片作负极，CuCl2作电解质溶液的原电池
    C．用铜片作阴、阳极，电解H2SO4溶液
    D．铜锌合金在潮湿的酸性空气中发生电化学腐蚀

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