Question

20．（1）请用下列10种物质的序号填空：①O₂　②H₂　③NH₄NO₃　④K₂O₂　⑤Ba（OH）₂　⑥CH₄　⑦CO₂　⑧NaF　⑨NH₃　⑩I₂
既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤．
（2）X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：；若XY₂为共价化合物时，其结构式为：S=C=S．
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×10³ Pa），但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是熔融状态下不能导电．
（4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是B（填序号，下同），容易形成共价键的是C；
A．c和f  B．b和g      C．d和g  D．b和e
②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式CCl₄（或PCl₃）．

Answer 1

分析 （1）一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键；
（2）X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，为CaF₂；若XY₂为共价化合物时，为CS₂；
（3）氯化铝的熔点为190℃（2.02×10³ Pa），但在180℃就开始升华，可知熔沸点低，与分子晶体的性质相似；
（4）由元素的位置可知，a为H，b为Na，c为Mg，d为出，e为N，f为P，g为Cl，
①一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键；
②所有原子都满足最外层为8电子结构，不含H，化合物中中心元素的族序数+成键数=8可满足题意．

解答 解：（1）①O₂中只含共价键，为单质；
②H₂中只含共价键，为单质；
③NH₄NO₃中含离子键和极性键，为离子化合物；
④K₂O₂中含离子键和非极性键，为离子化合物；
⑤Ba（OH）₂中含离子键和极性键，为离子化合物；
⑥CH₄中含极性键，为共价化合物；
⑦CO₂中含极性键，为共价化合物；
⑧NaF中只含离子键，为离子化合物；
⑨NH₃中含极性键，为共价化合物；
⑩I₂中只含共价键，为单质，
则既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤，故答案为：④；③⑤；
（2）X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，为CaF₂，其电子式为；若XY₂为共价化合物时，为CS₂，其结构式为S=C=S，故答案为：；S=C=S；
（3）氯化铝的熔点为190℃（2.02×10³ Pa），但在180℃就开始升华，可知熔沸点低，与分子晶体的性质相似，可知由共价键形成的共价化合物，可利用熔融状态下不能导电来实验证明，
故答案为：共价化合物；熔融状态下不能导电；
（4）由元素的位置可知，a为H，b为Na，c为Mg，d为出，e为N，f为P，g为Cl，
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是b和g（NaCl），容易形成共价键的是d和g（CCl₄），故答案为：B；C；
②所有原子都满足最外层为8电子结构，不含H，化合物中中心元素的族序数+成键数=8可满足题意，则所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式为CCl₄（或PCl₃），故答案为：CCl₄（或PCl₃）．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．