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    18．已知 可简写为 ．降冰片烯的分子结构可表示为
    （1）降冰片烯属于AB．
    A．环烃     B．不饱和烃     C．烷烃     D．芳香烃
    （2）降冰片烯的分子式为C7H10．
    （3）1mol降冰片烯在一定条件下与Cl2反应，最多可消耗Cl2的物质的量为11mol．
    （4）降冰片烯不具有的性质是AD．
    A、能溶于水     B、能发生氧化反应     C、能发生加成反应     D、常温常压下为气体．

    分析 （1）只含C、H元素，且含碳碳双键；
    （2）由结构可知分子式；
    （3）碳碳双键与氯气发生加成反应，光照下与氯气发生取代反应；
    （4）结合烯烃的性质来解答．

    解答 解：（1）由结构可知，分子中含有环、含有双键、只有C、H元素组成，所以属于环烃，且为不饱和烃，故答案为：AB；
    （2）有结构简式和键线式得出其分子式为C7H10，故答案为：C7H10；
    （3）碳碳双键与氯气发生加成反应，光照下与氯气发生取代反应，1mol降冰片烯在一定条件下与Cl2反应，最多可消耗Cl2的物质的量为11mol，故答案为：11mol；
    （4）含有碳碳双键，可以发生氧化、加成反应，碳个数超过四个的不是气体，大多数有机物烃难溶于水，故答案为：AD．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．某混合气体可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）
    A．肯定有SO2和NOB．肯定只有NO
    C．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．铜在电气、电子工业中应用最广、用量最大，铜在周期表位于（　　）
    A．s区 第ⅡBB．p区ⅡBC．d 区 IBD．ds区 IB

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下列微粒：Fe、Cl-、H+其中能得到电子的微粒有H+，该元素的化合价+1，表现出氧化性，是氧化剂；具有还原性的微粒是Fe、Cl-，它们在反应中失（填“得”或“失“）电子，发生氧化反应（填”氧化“或”还原“），其化合价升高（填”升高“或”降低“）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列有关的说法中，不正确的是（　　）
     实验序号 1 2 3
     V（盐酸）/mL 50 50 50
     m（混合物）/g 9.2 15.7 27.6
     V（CO2）（标准状况）/L 2.24 3.36 3.36
    A．实验②中，混合物过量
    B．原混合物样品中n（NaHCO3）：n（KHCO3）=1：1
    C．盐酸的物质的量浓度为2mol•L-1
    D．实验反应后，至少需继续加入50mL的盐酸溶液才能使27.6g的混合物全部反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
    B．1mol Na2O2参加反应，有2mole-转移
    C．Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1：1
    D．Na2O2晶体中含有离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学欲做1-氯丁烷的水解实验，并检验其中的氯元素．实验过程如下：（如图所示）在大试管中加入5mL 1mol•L-1 NaOH溶液和5mL的1-氯丁烷（1-氯丁烷的沸点为77～78℃，密度为0.886g•cm-3，易燃）．水浴加热该试管10min以上，并控制加热温度在70～80℃．取两支小试管，各加入约1mL由2%的AgNO3和3mol•L-1硝酸按1：1比例组成的混合溶液，用胶头滴管吸取加热后大试管内的上层溶液，将此待测液逐滴加入其中一支小试管中，与另一支未加待测液的小试管内溶液相比，有白色的浑浊物出现，说明1-氯丁烷与NaOH溶液反应有Cl-生成，从而证明了1-氯丁烷中含有氯元素．请回答：
    （1）请写出1-氯丁烷水解的化学方程式：CH3CH2CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2CH2OH+NaCl．
    （2）试管上方的玻璃导管的作用为导气、冷凝回流．
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    （4）该装置是有机化学实验中常用的一套装置，实验室中，可以使用上述装置制备的是A．
    A．硝基苯  B．乙烯C．乙酸乙酯  D．溴苯．

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    8．分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个 和一个-OH，它的可能结构式有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    9．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成．
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    （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
    ①计算反应在第2min时的平衡常数K=0.121mol•L-1；
    ②第2分反应温度T（2）与第8分钟反应温度T（8）的高低：T（8）＞ T（2）（＜、＞、=）；
    ③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.031mol•L-1；
    ④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）；
    ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（15-16）＜v（5-6）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．

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