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【题目】关于反应 XeF4 + 2 CH3CH=CH2 → 2 CH3CH2CHF2 + Xe,下列说法正确的是( )

A. XeF4被氧化 B. CH3CH2CHF2是还原产物

C. CH3CH=CH2是还原剂 D. XeF4既是氧化剂又是还原剂

【答案】C

【解析】

XeF4中F元素呈-1价,Xe元素呈+4价,反应后为零价,显然XeF4作氧化剂,把CH3CH=CH2氧化,CH3CH=CH2做还原剂CH3CH2CHF2是氧化产物;综上所述,本题选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含有下列键型的物质,可能为单质的是

A.只有离子键的物质 B.既有离子键,又有非极性键的物质

C.既有极性键,又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质

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【题目】已知:(1Zns+1/2O2g==ZnOs),ΔH= -348.3kJ/mol 2 2Ags+1/2 O2g== Ag2Os),ΔH= -31.0kJ/mol ZnOs+ 2Ags== Zns+ Ag2Os)的ΔH等于( )

A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8 kJ/molD.317.3 kJ/mol

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【题目】下列说法不正确的是

A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒

C. 乙醇能与金属钠反应生成氢气

D. 乙烯与水加成可生成乙醇,可用于制食用白酒

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )

A. <1.0×10-7mol/L

B. c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)

D. c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氯化硼的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃,易水解生成硼酸(H3BO3),可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。

(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

①装置B中盛放的试剂是__,装置C的作用是___________________

②装置A中发生反应的离子方程式为 _____________________________

(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为

A→B→C→G→________→F→D→I。

②能证明反应中有CO生成的现象是___________________________

③开始实验时,先点燃____(填“A” 或“G”)处的酒精灯。

④请写出BCl3水解的化学方程式__________________________

⑤硼酸是一元弱酸,其钠盐化学式为Na [B(OH)4],则硼酸在水中电离方程式是____

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【题目】如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板ab分成甲、乙两室;标准状况下,在乙室中充入0.6mol HCl,甲室中充入NH3H2的混合气体,静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g

1)甲室中气体的物质的量为__________mol

2)甲室中NH3H2的物质的量之比为____________

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【题目】某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L1的硫酸。现用该浓硫酸配制

100 mL 1 mol·L1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。

请回答下列问题:

(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有________(选填序号),还缺少的仪器有________(写仪器名称)。

(2)配制100 mL 1 mol·L1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用__________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________

A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容

C.烧杯没有洗涤

D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水泥的添加剂。以含钴废料(含少量 Fe、 Al 等杂质)制取CoCl26H2O的一种工艺如下:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀(pH)

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀(pH)

4.1

9.7

9.2

5.2

(1)净化除杂时,加入 H2O2 发生反应的离子方程式为____________________________

(2)加入CoCO3 调 pH 为 5.2~7.6,则操作1获得的滤渣成分为_____________________

(3)加盐酸调整pH为2~3的目的为__________________________________________

(4)操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、 ______________(填操作名称)、过滤。

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