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    16．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．2H与3H互为同位素B．金刚石与石墨互为同素异形体
    C．3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3是物理变化D．乙醇与二甲醚互为同分异构体

    分析 A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子；
    B．同素异形体是同种元素形成的不同单质；
    C．同素异形体间的转化是化学变化；
    D．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．

    解答 解：A．同位素的特征是质子数相同中子数不同，则2H与3H互为同位素，故A正确；
    B．金刚石与石墨互是单质，并且都是由碳元素形成，是同素异形体的关系，故B正确；
    C．O2与O3是同种元素形成的不同单质，3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3是化学变化，故C错误；
    D．乙醇与二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查同位素、同素异形体、同分异构体，题目难度不大，注意把握概念是解决此类题的关键之所在．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质：①Cl2　②HBr　③H2O　④H2，其中在一定条件下能与乙烯发生加成反应的是（　　）
    A．①②B．③④C．①③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
    ①HA+HB-（少量）=A-+H2B，②H2B（少量）+C-=HB-+HC，③HA（少量）+C-=A-+HC．．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）
    HAH2BHC
    KaK${\;}_{{a}_{1}}$K${\;}_{{a}_{2}}$K${\;}_{{a}_{3}}$K${\;}_{{a}_{4}}$
    数值   
    （2）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小的是A．
    A．c（H+）   B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （3）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化分别为HX3.6、CH3COOH3.2，则HX电离平衡常数大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是因为稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，即HX更易电离，所以HX电离平衡常数也大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．纤维素是化工厂重要的原料，通过对纤维素的处理可以得到P，其生产流程如图：
    已知：①CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
    ②2CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
    （1）C中含有官能团的名称为羟基．
    （2）B的结构简式为CH2BrCH2Br．
    （3）写出反应②的化学方程式C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．
    （4）写出反应④的化学方程式CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr，该反应类型是水解反应或取代反应．
    （5）写出符合下列要求的P的一种同分异构体的结构简式：、（任写一种）（不考虑立体异构）
    a.1mol该有机物与足量钠反应生成1molH2
    b．分子结构中有六元环
    c．环上的一氯代物只有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在葡萄糖溶液中有一种环状结构的分子和葡萄糖分子互为同分异构体，分子式也是C6H12O6．在溶液中它存在下列平衡：

    （1）上述平衡中的环状结构（乙）的分子是通过链状结构（甲）分子中的醛基和羟基之间发生加成反应而生成的．
    （2）现要制备一种链状烃基醚试写出由两种简单的有机物合成该烃基醚的化学方程式：CH3CHO+CH3CH2OH→．
    （3）已知溴水（Br2+H2O）可将多径基醛中的醛基氧化．写出溴水与葡萄糖反应的化学方程式：C5H11O5CHO+H2O+Br2→C5H11O5COOH（葡萄糖酸）+2HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K1和K2．
    ①HCN?H++CN-△H1＞0  K1
    ②CN-+H2O?HCN+OH-△H2＞K2
    常温下（K1=6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（　　）
    A．K2≈1.6×10-3B．2c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
    C．混合溶液的pH＜7D．对混合溶液升温，K1增大、K2减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．次氯酸（HClO）仅存在于溶液中，有很强的氧化性和漂白作用．某兴趣小组拟用Cl2O与潮湿Na2CO3反应制得Cl2O，再用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，并测定其浓度．
    Ⅰ．[查阅资料]
    ①Cl2O沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2，极易溶于水并与水反应生成HClO．
    ②HClO可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-．
    Ⅱ．[制备产品]
    （1）仪器a的名称是圆底烧瓶．
    （2）将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法是通过观察A中产生气泡的比例调节流速．
    （3）装置B中产生Cl2O的化学方程式2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
    （4）若B中无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少，其原因是该反应放热，温度升高Cl2O会分解．
    Ⅲ．[测定浓度]
    （5）该小组设计了以下实验方案，测定C中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请将方案补充完整．（所需试剂从H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液中选择）
    用酸式滴定管量取20.00mL次氯酸溶液，向其中加入足量的H2O2和AgNO3混合溶液，过滤、洗涤、在真空干燥箱中干燥，称量固体质量为5.740g，则该溶液中HClO的物质的量浓度为2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某物质用途广泛，可用作分析试剂、媒染剂、催化剂及化工原料．经测定它含有铁元素，摩尔质量为482g/mol．为进一步确定它的组成，某化学兴趣小组做了以下实验：
    Ⅰ）．称取48.20g该物质溶于水，配成100mL溶液，所得溶液显棕黄色．
    Ⅱ）．取上述溶液50mL于试管中，加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加热，产生的气体经干燥后通入浓硫酸中，浓硫酸增重0.85g；产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体．
    Ⅲ）．另取上述溶液50mL于试管中，加入足量的BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀 23.30g．
    请回答下列问题：
    （1）实验Ⅱ中产生气体的电子式．
    （2）该物质的化学式为NH4Fe（SO4）2•12H2O，请写出有关该物质的一个用途氮肥．
    （3）该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至金属元素完全沉淀时的化学反应方程式NH4Fe（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓．
    （4）将SO2气体通入该物质的溶液中可以观察到的实验现象是溶液由棕黄色变为浅绿色，写出该反应的离子 方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （5）请设计实验方案验证该物质中金属阳离子：取少量固体于试管中，加水充分溶解，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显血红色，即可证明该物质中一定存在Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用．有关转化关系如下：

    已知：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr
    请回答下列问题：
    （1）物质A的分子式为C6H12O6；CH3-CH=CH2，D的结构简式为CH3CHOHCH2OH；
    （2）请写出F中含氧官能团的名称羟基、羧基；
    （3）反应①～④中属于加成反应的是①④；
    （4）写出由F生成聚合物G的化学方程式．

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