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    4．物质的体积一定是22.4L的是（　　）
    A．1 mol水蒸汽B．标准状况下1 mol CCl4
    C．标准状况下44 g二氧化碳D．0℃、202 kPa时2 g氢气

    分析 气体摩尔体积指的是在标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，依据概念进行分析计算．

    解答 解：A、1mol水蒸气不是在标准状况下，所以体积不是22.4L，故A错误；
    B、标准状况下，四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算，故B错误；
    C、标准状况下44g二氧化碳，为1mol，所以标准状况下气体体积为22.4L，故C正确；
    D、0℃、202kPa时2g氢气物质的量是1mol，但不是标准状况下，所以体积不一定为22.4L，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了气体摩尔体积的概念和应用条件，注意物质的状态必须是气体．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．等物质的量的下列有机物与足量的金属钠反应，消耗金属钠的质量由大到小的顺序是①=②=④＞③（填序号，下同），等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3溶液反应，产生气体的体积由大到小的顺序是②=④＞①=③．
    ①CH3CH（OH）COOH②HOOC-COOH③CH3CH2COOH④HOOCCH2CH2CH2COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）用石墨电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，电解过程中，阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑；阳极产生的气体质量为3.2g．
    （2） 的名称为：2-羟基苯甲酸；在核磁共振氢谱中会出现6组峰；写出其与KHCO3溶液反应的化学方程式：+KHCO3→+CO2↑+H2O．
    （3）写出由对苯二甲酸与乙二醇在催化剂作用下聚合生成涤纶的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.01×105Pa，20℃时48g O3含有的原子数为3NA
    B．1molNa2O2晶体中阴离子数为2 NA
    C．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同
    D．等质量钠，在足量氧气中加热充分反应比在足量氧气（常温）中充分反应失去的电子多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．根据可逆反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，设计如下图所示实验装置．
    （1）若C1、C2两电极均为碳棒，A烧杯中装有I2-KI混合溶液，B烧杯中装有Na3AsO4-Na3AsO3混合溶液，两烧杯中用一装有饱和KI溶液的盐桥相连．开始时电流计 指针有偏转，一段时间后指针无偏转，此时反应没有停止（填“停止”或“没有停止”）．向B溶液中加入浓盐酸时发现电流计指针发生偏转，此时原电池的正极反应为：
    AsO43-+2 H++2e-=AsO33-+H2O
    （2）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转，此时原电池的负极反应为：AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约是2.24 L
    B．常温常压下，11.2 L CO2中含有11NA个电子
    C．CH4的摩尔质量和NA个甲烷分子的质量相等
    D．常温下，64gSO2气体中含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铜是与人类关系非常密切的常见金属．
    Ⅰ．已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+═Cu2++Cu．
    （1）CuH中H元素化合价为-1．
    （2）目前制备纳米级Cu2O的一种方法：在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，充分反应后即可得到Cu2O，同时产生无色无味的气体．上述制备过程中总反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O．
    （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜（CuH）．将CuH溶解在足量稀硫酸中，当产生6.72L H2（标准状况下）时，参加反应的硫酸的物质的量为0.15 mol．
    Ⅱ．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石．其主要成分是xCu（OH）2•yCuCO3．某兴趣小组为探究孔雀石组成，利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

    步骤1：检查装置的气密性，将研细的样品置于硬质玻璃管中．
    步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭．
    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
    步骤4：打开活塞K，继续通入一段时间空气．
    步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量．
    （1）请补充步骤4操作内容：打开活塞K，继续通入一段时间空气．
    （2）若无装置E，则实验测定的x/y的值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）某同学在实验过程中采集了如下数据：
    A．反应前硬质玻璃管与样品的质量163.8g
    B．反应后硬质玻璃管中残留固体质量20g
    C．装置C实验后增重2.25g
    D．装置D实验后增重5.5g
    为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的BC、BD、CD （写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式Cu（OH）2?CuCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
    C．将氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2++Cl2═Fe3++2 Cl-
    D．将铜屑加入含Fe3+的溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
    B．强酸性溶液中：Na+、K+、NO3-、SiO32-
    C．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
    D．使石蕊变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-、Cl-

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