【题目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是
A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2mol/L
B. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在
C. SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-一定不存在
D. 要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为:取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+
【答案】B
【解析】溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，产生气体，此气体应为NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=0.02mol，有红褐色沉淀产生，说明原溶液中Fe2＋、Fe3＋至少有一种，1.6g固体为Fe2O3，原溶液中含有铁原子的物质的量为1.6×2/160mol=0.02mol，根据离子共存，原溶液中一定不含有CO32－，滤液作焰色反应，观察到黄色火焰，不能说明原溶液中含有Na＋，因为所加氢氧化钠是过量，氢氧化钠中含有钠元素；滤液中通入足量的CO2，无现象，说明原溶液中不含Al3＋，加入足量的BaCl2溶液和盐酸，得到沉淀，说明原溶液中含有SO42－，n(SO42－)=4.66/233mol=0.02mol，假设原溶液中只含Fe2＋，根据电荷守恒，阳离子所带电荷物质的量(0.02＋0.02×2)mol=0.06mol，阴离子所带电荷物质的量0.04mol，说明原溶液中一定含有Cl－，同理如果含有Fe3＋，则原溶液中一定含有Cl－，A、根据上述分析，无法判断，是否含有Fe2＋，故A错误；B、根据上述分析，故B正确；C、根据上述分析，故C错误；D、因为原溶液中可能含有Fe3＋，加入KSCN溶液，对实验产生干扰，应用高锰酸钾溶液，当紫红色褪去，说明含有Fe2＋，故D错误。
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【题目】某含砷(As )的有毒工业废水经如下图流程转化为粗Aa2O3。已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。
(1)加入试剂1的目的是:_________________________。
(2)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH 沉淀，发生的主要反应有：
A.Ca(OH)2(s) 
Ca2+(aq) + 2OH－(aq) ΔH ＜0
B.5Ca2+ + OH－+ 3AsO43－Ca5(AsO4)3OH ΔH ＞0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃， 用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。
(3)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。
(4)通过对H3AsO3溶液进行_____(填操作名称)，再过滤可制得粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如下图所示。为控制滤液2 中As2O3的浓度不高于6×10-5 mol·L-1 ，则“结晶”过程应控制的条件是______________________(例举一例回答)
(5)从绿色化学和综合利用的角度考虑，对滤液2 处理方法是:________________________。
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【题目】以丙烯为原料合成抗炎药物D 和机体免疫增强制剂I的合成路线如下（部分反应条件和产物已经略去）:
请回答下列问题:
（1）由丙烯生成E的反应类型为_______，E 的结构简式为_______。
（2）D 中的官能团名称为_______ 。
（3）化合物G 的化学式为C5H10O3N2，则其结构简式为_______。
（4）写出E生成丙醇的化学反应方程式_______ 。
（5）A的同分异构体中属于苯的同系物的共有_______种（不包含A），其中核磁共振氢谱有四组峰的是_______（写一种结构简式）。
（6）已知：
。结合上述流程的信息，设计由
制备
的合成路线_______________。
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【题目】某微粒用 AZQn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）
A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-Z
C.所含电子数=Z+nD.质量数=Z+A
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【题目】下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（ ）
A.其单质都能与水反应，通式为X2+H2O=HX+HXO
B.HX易溶于水，其水溶液都是强酸
C.其单质都有颜色，都有毒
D.最高价含氧酸的通式为HXO4
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【题目】电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，装置如下图，下列说法不正确的是
A. 阴极的电极反应式为 PbCl42- +2e- =Pb + 4Cl-
B. 电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，可加入PbO恢复其浓度
C. 电解过程中阳极溶液的pH减小，阴极的pH保持不变
D. 电路中通过0.2mol，则阴极的质量增加20.7g
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【题目】今有6.02×1024个CO2，这些分子的物质的量是________mol，这些分子的质量是_______g，这些分子在标准状况下的体积是____________升，其中氧原子的个数是_____________个（NA可取6.02×1023mol－1）。
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【题目】已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C. X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D. X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
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【题目】用二氧化氯(ClO2)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO2)，实验室可用下列装置（略去部分夹持仪器）制备少量的亚氯酸钠。
装置C中发生反应：2NaClO3＋SO2===2ClO2＋Na2SO4(Ⅰ)
装置D中发生反应：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2(Ⅱ)
（1）仪器组装完毕，关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向A中注入水可检验装置气密性，装置气密性良好的现象是________________________。实验开始时，打开A的活塞，两个弹簧夹的开关操作是__________________。
（2）装置B中进行的是用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应，该处使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的浓硫酸或极稀的硫酸，原因是___________________________________。
（3）装置C的作用是________________，装置E的作用是________________。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以装置D中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是________。
a.稀盐酸 b.品红溶液 c.石蕊溶液 d.酚酞溶液
（5）一次实验制备中，通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出现这些杂质的可能原因是__________________。检验产物中含有Na2SO3杂质的实验操作和现象是______________________。 （供选择的试剂有：Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品红溶液、H2SO4溶液）
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