【题目】下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是（ ）
A.SO2→SB.S→SO2
C.SO32﹣→SO2D.HCO3﹣→CO32﹣
轻松暑假总复习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关
分子结构的下列叙述中正确的是
①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
③12个碳原子不可能都在同一平面上
④12个碳原子有可能都在同一平面上
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【题目】下面为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（____）
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（____）
（4）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7
C. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D. 一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）
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【题目】无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为 ( )
A. NH3、NO、CO2 B. NH3、NO2、N2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2
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【题目】常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③
B. HA的电离常数Ka =4.93×1010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)
C. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小
D. 已知在相同条件下酸性HF >CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)
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【题目】H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的名称是____，H中官能团名称是____；
(2)反应①的反应条件为____；
(3)反应⑥的化学方程式为________；反应类型为____。
(4)反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为____。
(5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。
I．能发生银镜反应 Ⅱ.苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰
(6)仿照H的合成路线，设计一种由B合成
的合成路线___。
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【题目】“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。
Ⅰ．2017年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展，其中用二氧化碳制备甲醇（CH3OH）的反应如下图：
（1）A的化学式为_________。
（2）该反应说明CO2具有___________性（填“氧化”或“还原”）。若有1mol甲醇生成，转移电子的物质的量为_________________mol。
Ⅱ．利用NaOH溶液“捕提＂CO2的基本过程如下图（部分条件及物质已略去）：
（1）反应分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O＝Ca（OH）2和__________________
（2）高温反应炉中，涉及反应的化学反应类型为_______________________。
（3）整个过程中，可以循环利用物质的化学式为__________________。
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【题目】依据题目要求回答下列问题。
（1）常温下，浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是______
②根据表中数据，浓度均为0.0lmol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是______（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______（填编号）
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是______（填编号）
（2）已知常温下
，又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于______．
（3）已知可逆反应
是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
①写出该反应平衡常数的表达式：______
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度______（选填“增大”“减小”或“不变”）。
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