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    8．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L的CH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA
    B．常温常压下，18g14CH4所含质子数目为10NA
    C．标准状况下的22.4L氯气与足量铁反应生成三氯化铁，转移的电子数目为3NA．
    D．0.1L 1mol/L的NH4C1溶液中存在的NH4+数目为0.1NA．

    分析 A．标准状况下，CH3CH2OH是液体；
    B．常温常压下，18g14CH4所含质子数目为$\frac{18g}{18g/mol}$×10=10NA；
    C．标准状况下的22.4L氯气为1mol，转移的电子数目为2NA；
    D．铵根离子发生水解．

    解答 解：A．标准状况下，CH3CH2OH是液体，不能用气体摩尔体积公式计算，故A错误；
    B．常温常压下，18g14CH4所含质子数目为$\frac{18g}{18g/mol}$×10=10NA，故B正确；
    C．标准状况下的22.4L氯气与足量铁反应生成三氯化铁，转移的电子数目为2NA，故C错误；
    D．铵根离子发生水解，0.1L 1mol/L的NH4C1溶液中存在的NH4+数目小于0.1NA，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查阿伏伽德罗常数的应用，难度不大．要注意标准状况下，CH3CH2OH是液体．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，恰好完全反应，共收集到1.12L气体（标准状况），求：
    （1）上述过程中，有关反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）反应中的HNO3的物质的量是0.11mol．
    （3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，待气体体积不变后向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是0.015摩尔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．物质都是由元素组成的
    B．两种元素只能形成一种化合物
    C．物质的分类有多个标准，但是酸只有一种分类标准，即含氧酸和无氧酸
    D．酸性氧化物均能与碱反应生成盐和水
    E．酸性氧化物均能与水反应生成相应的酸
    F．碱性氧化物均能与水反应生成相应的碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，溶于水即生成NaHSO3．实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠．
    某研究小组进行如下实验：
    实验一：焦亚硫酸钠的制取
    采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置II中有黄色晶体析出．

    （1）装置 I中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置II中获得已析出的晶体，在实验室中需要使用到的玻璃仪器是：玻璃棒、漏斗、烧杯．
    （3）装置 III用于处理尾气，防止污染环境．下列装置中，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

    实验二：焦亚硫酸钠的性质
    （4）将Na2S2O5溶于水配成溶液，
    ①欲证明所得溶液中的离子浓度大小关系：c（SO32-）＞c（H2SO3），下列选项中可采用的实验方法是ae
    a．测定溶液的pH      b．加入Ba（OH）2溶液        c．加入盐酸
    d．加入品红溶液       e．用蓝色石蕊试纸检测      f．加入BaCl2溶液
    ②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    实验三：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下．

    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9，7．
    （1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有将矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等（任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O．
    （2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②除去Cu2+．
    （3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）加入适量Ca（OH）2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（{H}^{+}）}{c（F{e}^{3+}）}$，Ca（OH）2不能过量的原因是防止生成Zn（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学用语使用不正确的是（　　）
    A．N2的结构式 N≡NB．氯化铵的电子式C．S2-的结构示意图D．甲烷的比例模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于物质的分离、除杂方法不正确的是（　　）
    A．通过萃取、分液将乙醇和水分离
    B．通过蒸馏将海水淡化
    C．通过加热除去固体碳酸钠中混有的碳酸氢钠
    D．通过溶解、过滤除去粗盐中的泥沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定温度下某密闭容器中，加入1molA、3molB、2molC和2molD，发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s），当下列条件成立时，能说明反应已经达到平衡状态的是（　　）
    ①A、B、C的浓度不再变化  ②v正（A）=2v逆（C）
    ③混合气体的压强不再变化  ④反应物的转化率不再变化
    ⑤A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2  ⑥单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB．
    A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤⑥C．①③④⑥D．①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某含氧有机物的相对分子质量为60，现将12克该有机物完全燃烧，生成7.2克水和8.96升二氧化碳（标准状况下）
    （1）该有机物的分子式为C2H4O2
    （2）如果该有机物具有弱酸性，能与金属钠，碳酸钠，氢氧化钠等发生化学反应，则该有机物的结构简式为CH3COOH．
    在某些催化剂存在的条件下，乙醛与氧气反应可以得到该物质，请写出该反应化学方程式2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH．

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