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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )

    A．常温常压下，48gO3 和O2混合气体含有的氧原子数为3NA

    B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

    C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

    D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．常温常压下，48gO3和O2混合气体含有的氧原子数为＝3NA，A正确；B．24g金属镁是1mol，变为镁离子时失去的电子数为2NA，B错误；C．4℃时9mL水是9g，物质的量是0.5mol，含有1.5mol原子。标准状况下11.2L氮气含有的原子是1mol，二者含有的原子数不同，C错误；D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在该元素的前一周期，Y2﹣离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（ ）
    A.Z是一种酸酐
    B.Z是一种碱性氧化物
    C.Z的分子式一定是X2Y5
    D.Z中含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铝的混合物进行如下实验：

    （1）操作X的名称是 ；

    （2）气体A是 （填化学式）；

    （3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成 （填化学式），A在该反应中作为 （填“氧化剂”或“还原剂”）；

    （4）溶液B中阴离子除OH- 外还有________________ （填离子符号），溶液D中存在的金属离子为________________________ （填离子符号）；

    （5）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：_____________________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为： ___________________________；

    （6）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）
    A.p
    B.Fe
    C.Ca
    D.I

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下反应：2A（g）+B（g） 3C（g） ΔH＜0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    A的浓度

    平衡常数K

    B

    温度

    混合气体的密度

    C

    B的物质的量

    A的转化率

    D

    催化剂的质量

    C的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b=12，酸碱混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系正确的是

    A、V(碱)=102V(酸) B、V(碱)=2 V(酸)

    C、V(酸)=102V(碱) D、V(酸)=2 V(碱)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A．灼热的炭与CO2反应 B．铝片与稀硫酸反应

    C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在O2中的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

    (1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。

    (2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。

    A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

    (3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。

    (4)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；

    ④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )

    A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

    (5)根据计算用托盘天平称取的质量为 g。

    Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL

    (6)则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL 、25mL、50mL量筒，应选用_____________mL规格的量筒最好。

    (7)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是

    A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素(2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)

    甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

    ②

    2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

    4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

    ③

    2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

    (1)该实验的目的是探究________________对化学反应速率的影响．

    (2)分液漏斗中A溶液应该_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

    (3)实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是____________________．

    乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    水/ml

    10

    5

    0

    X

    0.5mol/L H2C2O4/ml

    5

    10

    10

    5

    0.2mol/L KMnO4/ml

    5

    5

    10

    10

    时间/s

    40

    20

    10

    ﹣﹣﹣

    (4)X=____________

    A．5 B．10 C．15 D．20

    4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是____________

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