Question

2．在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L^-1的NaOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（　　）

• A． 该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂
• B． 图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度
• C． 滴定过程中的某点，会有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）的关系存在
• D． 图中点②所示溶液中，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．在酸碱中和滴定的实验中，一般不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显；
B．^-①点时溶液显示酸性，氢离子抑制了水的电离，而在③点醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解促进了水的电离；
C．根据电荷守恒分析；
D．在②处溶液的pH=7，溶液显示中性，根据电荷守恒可以判断c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）．

解答 解：A．中和滴定中，由于其颜色变化不明显，一般不选用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断，可以选用酚酞作指示剂，故A错误；
B．图中点①所示溶液中，氢离子抑制了水的电离，导致水的电离程度减小，而在点③所示溶液中，溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解促进了水的电离程度，所以水的电离程度：①＜③，故B错误；
C．若溶液中离子浓度存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），则c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（OH^-），不满足电荷守恒，故C错误；
D．图中点②所示溶液中，溶液显示中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断及溶液中离子浓度大小比较，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，注意电荷守恒、物料守恒、盐的水解等在比较离子浓度大小中的应用方法．