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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表:

实验室用干燥而纯浄的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,反应的热化学方程式为:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=97.3 kJ· mol1

反应装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:

1)仪器B的名称为________

2)仪器A的作用是_______

3)装置乙中盛放的试剂为______,在实验室用氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为______

4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有_______(填序号)

①先通冷凝水,再通气体 ②控制气流速率,宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫,可适当降温 ④加热三颈烧瓶

5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。

①分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为____

②某同学为检验硫酰氯产品中是否混有硫酸设计实验如下:取少量产品溶于水,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,振荡,观察到有白色沉淀生成,则认为产品中含有硫酸。该同学的结论是否正确,请说明理由____

【答案】球形干燥管 冷凝回流 浓硫酸 SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O ①②③ 蒸馏 不正确,因为硫酰氯水解可产生硫酸

【解析】

1)仪器B的名称为球形干燥管。

2)仪器A是冷凝管,作用是冷凝回流。

(3)浓硫酸具有吸水性,氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为:SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O

4SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=97.3 kJ· mol1,正反应为放热反应,升温平衡左移,为了提高本实验中硫酰氯的产率,不能加热三颈烧瓶。

(5)①二者为互溶液体,沸点相差较大,采取蒸馏法进行分离。

②硫酰氯水解可产生硫酸,同样能观察到有白色沉淀生成。

1)仪器B的名称为球形干燥管,故答案为:球形干燥管。

2)仪器A是冷凝管,作用是冷凝回流,故答案为:冷凝回流。

3)由KClO3和浓盐酸反应制得的Cl2中混有HCl和水蒸气,丙中盛放饱和NaCl溶液除去HCl,浓硫酸具有吸水性,装置乙中盛放的试剂为浓硫酸,干燥Cl2,氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为:SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O,故答案为:浓硫酸;SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O

4SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=97.3 kJ· mol1,正反应为放热反应,升温平衡左移,为了提高本实验中硫酰氯的产率,不能加热三颈烧瓶,故答案为:①②③。

(5)①二者为互溶液体,沸点相差较大,采取蒸馏法进行分离,故答案为:蒸馏;

②硫酰氯水解可产生硫酸,同样能观察到有白色沉淀生成,故答案为:不正确,因为硫酰氯水解可产生硫酸。

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【题目】雾霾严重危害人类健康和生态环境,开发稳定高效的脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热点。研究表明,氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关,其转化关系如下图所示。

(1)NH3的电子式是_________

(2)NH4NO3溶液中的离子浓度由大到小顺序是_________

(3)①已知:SO2生成SO3总反应方程式是

2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol

此反应可通过如下两步完成:

2NO(g)O2 (g ) 2NO2(g) ΔH1=-113 kJ/mol

NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) ΔH2_________

一定温度下,向2 L恒容密闭容器中充入NO2SO21 mol5min达到平衡,此时容器中NO2NO的浓度之比为13,则NO2的平衡转化率是_________

(4)利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。

制备少量NaClO2,其装置如下图所示:

装置I控制温度在35~55℃,通入SO2NaClO3还原为ClO2(沸点:11),反应的离子方程式是_____________________________________________

装置Ⅱ中反应生成NaClO2,此反应中作为氧化剂的是_______________,反应后溶液中阴离子除了ClO2ClO3ClClOOH外还可能含有的一种阴离子是_______________

用制得的NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂同时对NOSO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时,n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如下图所示:

从上图中可知脱硫脱硝最佳条件是_________。图 SO2的去除率随pH的增大而增大,而NO 的去除率在pH>5.5时反而减小,请解释NO去除率减小的可能原因是______________________________

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【题目】碳九芳烃是一种混合物,异丙苯就是其中的一种。工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下。下列有关说法正确的是

A. a的同分异构体有7B. a能发生取代反应、加成反应和氧化反应

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【题目】某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y

已知:

回答下列问题:

(1)A的系统命名为________________

(2)C的结构简式为 ____________

(3)BC的反应类型是________________

(4)C+D→E的化学反应方程式为________

(5)F的分子式为____________

(6)GA互为同分异构体,请写出满足下列条件的任意两种G的结构简式______________

①核磁共振氢谱显示G分子中有4个吸收峰;

②红外光谱显示G分子中含有苯环、甲氧基(),没有羟基、过氧键(-O-O-)

(7)设计以为原料制备Y()的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)_______________________________________________________

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【题目】已知反应H2g+ I2g2HIg,1 mol H2完全反应放出a kJ的热量,依据下表数据,以下说法错误的是

H—H

I—I

断开1 mol化学键时吸收的能量(kJ)

b

c

A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量

C.断开2 mol H-I键所需能量为(a+b+c)kJ

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③2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH=-15.5 kJ·mol-1

则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l) ΔH=__________

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a.以同一物质表示的正反应速率和逆反应速率相等

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