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    10．W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素且原子序数依次增大，其简单离子都能促进水的电离的是（　　）
    A．W2-、X+B．X+、Y3+C．X+、Z2-D．Y3+、Z2-

    分析 W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素且原子序数依次增大，由选项可知离子所带电荷，结合原子序数判断出具体的元素，再分析．W2-、X+、Y3+、Z2-，、

    解答 解：W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素且原子序数依次增大，由选项可知离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，则WZ为第VIA族，W的原子序数小，则W为O，Z为S，XY在O、S之间，则X为Na、Y为Al，其中S2-、Al3+水解能促进水的电离；即Y3+、Z2-能促进水的电离；
    故选D．

    点评 本题考查位置性质关系，结合离子所带电荷判断出具体的离子是解题的关键，注意理解水的电离平衡的影响因素，需要学生熟练掌握，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列表示有机化合物分子的方法中不正确的是（　　）
    A．3甲基5庚烯：B．异戊烷：
    C．乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3D．甲烷：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．尽管氮元素在地壳中的丰度较低（主要以硝酸盐的形式存在），在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能．
    （1）请写出两个固定氮的反应方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO、N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
    （2）在生成硝酸，尤其是化石燃料的燃烧的过程中会产生大量的NOx，NO2可用碱液吸收，反应如下：2NaOH+2NO2═NaNO3+H2O+NaNO2，NO不溶于碱，利用其氧化性，在一定条件下可用（NH4）2SO3溶液吸收，写出该反应的化学方程式2（NH4）2SO3+2NO=2（NH4）2SO4+N2．同理，此法也可吸收NO2．
    （3）（NH4）2SO3吸收液中往往含有NH4HSO3，原因是（NH4）2SO3+H2O?NH4HSO3+NH3•H2O（用化学方程式表示），当n（NH4HSO3）/n[（NH4）2SO3]＜0.1时，NOx的吸收效率较高，可见，（NH4）2SO3的还原性强于（填“强于”或“弱于”）NH4HSO3．提高NH4HSO3溶液中（NH4）2SO3浓度的方法是加入氨水．
    （4）（NH4）2SO3吸收液放置一段时间后，为研究其中（NH4）2SO3和NH4HSO3的含量，某研究小组取两份等体积吸收液，一份中加入足量硫酸，产生2.016L SO2（标准状况下测得，假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，产生4.704L NH3，同时得到24.19g白色沉淀．通过分析判断该吸收液的溶质为（NH4）2SO3、NH4HSO3、（NH4）2SO4，每份吸收液中，各溶质的物质的量依次是：（NH4）2SO3物质的量为0.08mol，NH4HSO3物质的量为0.01mol，（NH4）2SO4物质的量为0.02mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于金属，下列叙述正确的是（　　）
    A．点燃镁、铝前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜
    B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来
    C．铁在氧气中燃烧的产物主要成分是Fe2O3
    D．金属单质在自然界中都以化合物存在，因为它们都有较强的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理．下列叙述正确的是（　　）
    A．银片为正极，发生的反应为：Ag++e-=Ag
    B．进行实验时，琼脂中K+移向Mg（NO3）2溶液
    C．取下盐桥，原电池仍可工作
    D．在外电路中，电子从正极流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．离子化合物中不可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键
    C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    ①只含一种元素的物质一定是纯净物
    ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
    ③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
    ④铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
    ⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3．
    A．②③④B．①③C．②③D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

    已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应．加人FcS2还原时发生反应Ⅰ、Ⅱ，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H20=15F2++2SO42-+16H+．
    ①“沉淀”时，溶液pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是Fe（OH）3．
    ②写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（　　）
    A．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5
    B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
    C．第四周期第9列元素是铁元素
    D．第9列中元素中没有非金属元素

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