Question

以下是分析硫铁矿中FeS₂含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请回答下列问题：

(1)流程图中操作①、②、③分别指的是①_________、②__________、③________。

操作④、⑤用到的主要仪器是：④__________、⑤__________(每空填1-2个仪器)。

(2)判断溶液中SO₄^2-离子已沉淀完全的方法是_________________________________。

(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后，(A)用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液。(B)用量筒量取25.00 mL待测溶液，(C)并置于锥形瓶中。(D)用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO₄标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样，(E)当溶液变成淡紫红色时，停止滴定，如30秒内不褪色，(F)读取并计算滴定管中消耗的KMnO₄标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量。请指出该实验过程中错误操作步骤的编号________________________。

(4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是_____________________________________________。

(5)称取矿石试样1.60 g, 按方法Ⅰ分析，称得BaSO₄的质量为4.66 g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS₂，则该矿石中FeS₂的质量分数是___________。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）过滤 （1分） 洗涤 （1分）  干燥 （1分） 坩埚、酒精灯 （1分）  天平 （1分）

（2）取上层清液滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，说明SO₄^2-沉淀完全 （2分）

（3）A、B、D （3分）

（4）（2分）有三个可能的原因：（写出其中一种，即给2分）

① Fe(OH)₃沉淀表面积大，易吸附杂质

② 过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去

③ Fe(OH)₃灼烧不充分，未完全转化为Fe₂O₃

（5）75.0% （3分）

【解析】

试题分析：（1）从溶液中得到纯净的固体需经过过滤、洗涤、干燥三步，第④步为灼烧使氢氧化铁分解为氧化铁，然后称量氧化铁的质量确定FeS₂含量，所以使用的仪器分别为坩埚、酒精灯和天平；（2）取上层清液滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，说明SO₄^2-沉淀完全；（3）A、配制溶液要用容量瓶，错误；B、量筒的读数只能精确到十分位，错误；D、滴定管要用待装液润洗，错误。（4）称量的固体质量高，导致结果偏高，故可能的原因有：① Fe(OH)₃沉淀表面积大，易吸附杂质 ② 过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去 ③ Fe(OH)₃灼烧不充分，未完全转化为Fe₂O₃ ；

（5）n(FeS₂)=n(SO₄^2-)/2=2n(BaSO₄)/2=4.66÷233÷2=0.01mol

该矿石中FeS₂的质量分数是0.01×120÷1.60=0.75

考点：考查定量实验的基本操作、误差分析及计算等有关问题。