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    已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaC1O3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为( )

    A. 9:4 B. 11:2 C. 5:1 D. l:l

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是 （ ）

    A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

    B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

    C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOH

    D．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．

    Ⅰ．测定中和热．

    写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________________________

    （中和热数值为57.3kJ/mol）：

    （2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序号）．

    A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

    B．量取盐酸的体积时仰视读数

    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    D．实验装置保温、隔热效果差

    Ⅱ．酸碱中和滴定．

    欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

    （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_________________。

    （2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    26.11

    2

    25.00

    1.56

    31.30

    3

    25.00

    0.22

    26.31

    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。

    （3）下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。

    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

    滴定终点的判断__________________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是( )

    A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

    B. 用pH试纸测出某溶液pH为3.5

    C. 用托盘天平称取8.75 g食盐

    D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省淮北市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12 L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为

    A. 9.6g B. 6.4g C. 3.2g D. 1.6g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省淮北市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是( )

    A. FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

    B. 硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    C. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

    D. 碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省淮北市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A. 1mol·L-l Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA

    B. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA

    C. 5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.2NA

    D. 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。

    （1）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol

    则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是 。

    （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（一条即可） 。

    （3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH＜0

    ①该反应平衡常数表达式

    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

    （4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：

    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是。若有11.2LN2生成（标准状况），共消耗ClO2 g。

    （5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备N2O5，装置如下图所示。Pt甲为的电极反应式是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)

    B. 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

    C. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2/3 c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

    D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：

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