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9.现有下列五种物质:A.食盐;B.食醋;C.苹果汁;D.葡萄糖;E.动物油,请按下列要求填空(填序号).富含维生素C的是C;如果膳食中摄入过多会造成肥胖的是D、E;即可作为调味剂又可除水垢的是B;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是A.

分析 苹果汁富含维生素C;葡萄糖可直接进入血液,补充能量;食醋既可作为酸性调味剂,又可除去水垢;食盐食用过多会引起血压升高、肾脏受损,多食用油脂会肥胖.

解答 解:苹果汁富含维生素C;葡过多的食用动物油和葡萄糖会导致肥胖;食醋既可作为酸性调味剂,又可除去水垢;食盐食用过多会引起血压升高、肾脏受损,
故答案为:C;D、E;B;A.

点评 本题主要考查的是化学与生活,化学来源于生活,服务于生活,了解常见化学物品的用途是解决本题的关键,题目难度不大,注意基础知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列溶液中c(Cl-)最大的是(  )
A.1000ml 1mol•L-1氯化钠溶液B.75 ml 2mol•L-1氯化钙溶液
C.250 ml 3mol•L-1氯化钾溶液D.150 ml 1mol•L-1氯化铁溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.往溴水中加入苯后,振荡、静置,溴水层颜色变浅,这是由于(  )
A.溴挥发出了B.发生了取代反应C.发生了加成反应D.发生了萃取

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列各组物质中化学键的类型相同的是(  )
A.HCl     MgCl2    NH4ClB.H2O     Na2O    ? CO2
C.NH3     H2O      CO2D.CaCl2 ? NaOH     H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.一次性筷子的大量使用加速了对森林的破坏.森林是二氧化碳的转换器,是降雨的发生器,是洪涝的控制器,是生物多样性的保护区,此功能绝不是生产一次性筷子所得的效益能代替的.二氧化碳的大量排放可能引起的环境问题(  )
A.臭氧层空洞B.光化学烟雾C.酸雨D.温室效应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法正确的是(  )
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.在温度和体积一定的情况下,通入氦气化学反应速率不变
C.增大压强可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
D.使用催化剂,可以改变反应的△H

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.下表是某食品包装袋上的说明.
品  名浓缩菠萝汁
配  料水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、黄原胶、甜蜜素、维生素C、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等
果汁含量≥80%
生产日期标于包装袋封口上
(1)其中属于营养强化剂的有(填一种,下同)维生素C,属于防腐剂的有山梨酸钾.
(2)下列关于食品添加剂的说法中,正确的是c.
a.为了使火腿肠颜色更鲜红,可多加一些亚硝酸钠
b.为了使婴儿食品的色泽诱人,可以加少量着色剂
c.为了预防地方性甲状腺肿,可以在食盐中加适量碘酸钾
(3)医学科学家们研究发现,食物中除糖类、脂肪、蛋白质外,还有一类物质与人体健康有着密切关系,它们就是维生素.下列维生素中,属于脂溶性维生素的是a(填序号,下同),可用于防治坏血病的是d.
a.维生素A     b.维生素B1     c.维生素B2     d.维生素C.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.合理选择饮食,正确使用药物和培养良好的生活习惯,是保证身心健康的重要方面,而这些都离不开化学.
(1)新鲜的水果、蔬菜中含有一种能防治坏血病的维生素,这种维生素是维生素C.将含有这种维生素片剂溶解于水中,向其中滴加少量酸性KMnO4溶液,可观察到的酸性KMnO4溶液褪色,说明这种维生素具有还原性.
(2)下列药物在使用前,需要进行皮肤敏感试验的是③(填序号,下同);其中属于奥委会明令禁止的兴奋剂的是④.
①阿司匹林       ②氢氧化铝        ③青霉素          ④麻黄碱.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料,可用于制芯片和太阳能电池等,.以下是工业上制取纯硅的一种方法.

已知:在一定条件下可发生反应:Si(s)+3HCl(g)?SiHCl3(g)+H2(g)△H<0
Ⅰ.反应②、③均需要加热,有如下两个温度区间分别供两反应选择,你认为反应②应选择a
(填序号字母),原因是因反应Si(s)+3HCl(g)?SiHCl3(g)+H2(g)△H<0,温度较低时反应向正向进行程度较大,有利于SiHCl3的生成;
a.520~530K           b.1350~1360K
Ⅱ.现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程,已知SiHCl3遇水强烈水解,其他相关数据如下表所示:
物质SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3
沸点/℃57.733.0-315
升华温度/℃--180300
(1)现用如下装置(如图1)进行模拟反应②的过程.实验室制HCl的反应原理为:
2NaCl(s)+H2SO4(浓) QUOTE 2HCl↑+Na2SO4

A中是HCl的发生装置,你认为应选择下列哪套装置?d(填装置的序号字母),装置D中碱石灰的作用为吸收剩余HCl、防止空气中的水蒸气进入C装置造成SiHCl3的水解;
(2)已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4、AlCl3、FeCl3等,则流程中操作①为分馏(填操作名称),下列不是该操作所需的仪器是(如图2)bd(填装置序号字母);
a.冷凝管    b.圆底烧瓶  c.蒸馏烧瓶  d.分液漏斗   e.温度计  f.接受器
(3)用SiHCl3与H2反应制备纯硅的装置如图3:
①按图示组装好仪器后,下列实验步骤的正确顺序为dbacef(填步骤的序号字母),
a.打开甲装置分液漏斗旋塞,滴加稀硫酸,反应生成H2
b.向装置中添加药品;
c.打开丙装置分液漏斗的旋塞,滴加SiHCl3,并加热相应装置;
d.检查装置气密性;
e.停止向丙装置滴加SiHCl3,并停止加热相应装置;
f.停止通H2
步骤c中需要加热的装置为丙、丁(填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)
②该套装置的设计缺陷是无尾气处理装置.

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