Question

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（1）（Ⅰ ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．
甲同学设计实验的目的是 ， 烧杯（填字母）中的反应最剧烈．
（Ⅱ ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．
写出所选用物质的化学式：A：；B：； C： ．
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：
（3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）锂、钠、钾的活动性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）；c；HNO3；CaCO3；Na2SiO3（或K2SiO3）
（2）CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣
（3）在B、C之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
【解析】解：（1）这几种金属单质都能与水反应生成氢气，但反应剧烈程度不同，剧烈程度不同说明金属的活泼性不同，所以该实验目的是验证锂、钠、钾的活动性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）；金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，这几种金属的金属性最强的是K，则c中反应最剧烈，所以答案是：锂、钠、钾的活动性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）；c；强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，要证明N、C、Si元素非金属性强弱，可以用硝酸和碳酸盐反应、然后用生成的二氧化碳与可溶性硅酸盐反应来证明，所以A中是HNO3、B中是碳酸钙、C中是Na2SiO3（或K2SiO3）
， 所以答案是：HNO3；CaCO3；Na2SiO3（或K2SiO3）；（2）CO2、H2O和可溶性硅酸盐反应生成硅酸沉淀同时生成碳酸盐或碳酸氢盐，则离子方程式为CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣ ， 所以答案是：CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣；（3）硝酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸和可溶性硅酸盐反应生成难溶性的硅酸，则影响二氧化碳和硅酸盐溶液的反应，所以其改进方法为在B、C 之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，所以答案是：在B、C 之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．