【题目】X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。
请回答下列问题：
(1)元素X的名称是_______。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊中含有的化学键为________（选填序号）。
a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键
【答案】氢 4NH3+5O2
4NO+6H2O c
【解析】
X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，且两两结合生成双核、三核、四核的甲、乙、丙三种分子，则甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3，则X为H．甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则Y为O，故Z为N，化合物丁含X、Y、Z三种元素，则丁为HNO3，与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊为NH4NO3，晶体中既含离子键，又含共价键，且NH4+水解显酸性，据此分析解答。
(1)由上述分析，元素X的名称是氢元素；
(2)由上述分析可知，甲为NO，丙为NH3，丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，则丁为HNO3，丙为NH3，将丁与丙按物质的量之比1:1混合后所得物质戊为NH4NO3，NH4NO3晶体中既含离子键，又含共价键，答案选c。
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【题目】
是重要的储氢材料，其组成类似于 
常见的供氢原理如下：
①2LiAlH4
2LiH＋2Al＋3H2↑
②
下列说法正确的是（ ）
A.
是共价化合物，LiH 是离子化合物
B.若反应①中生成
氢气，则一定有
铝生成
C.生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4：3
D.离子半径：
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【题目】从某含Br-废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。
已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
②Br2极易溶于四氯化碳和正十二烷
物质 | Br2 | CCl4 | 正十二烷 |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸点／℃ | 58.76 | 76.8 | 215～217 |
在水中溶解性 | 微溶 | 难溶 | 难溶 |
下列说法不正确的是
A. 甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
B. 甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2，转移1个e-
C. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层
D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2
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【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）。
【背景素材】
①2NO＋Na2O2=2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO
，MnO
被还原为Mn2＋。
③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－。
【制备NaNO2】
（1） 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2） B装置的目的是① ，② 。
（3） 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是 （填序号）。
A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰
（4） E装置发生反应的离子方程式是 。
【测定NaNO2纯度】
（5） 本小题可供选择的试剂有：
A.稀硫酸
B.c1mol·L-1KI溶液
C.淀粉溶液
D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液
E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 （填序号）。
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 （请补充完整实验步骤）。
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【题目】判断对错（请填写“对”或“错”）
(1)具有相同核电荷数的微粒是同一种元素________
(2)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键________
(3)最外层电子数为2的元素不一定属于主族元素________
(4)可由 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 反应 ，设计成原电池________
(5)氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。其中，b极为正极，电极反应是O2＋4OH－+4e－=2H2O________
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【题目】I． 锶(Sr)原子序数为 38，在周期表中的位置为_____关于锶及其化合物的说法中不正确的是_________
a． 锶能与冷水剧烈反应
b． 锶的失电子能力比钙强
c． Sr(OH)2 的碱性比 Ca(OH)2 弱
d． 氧化锶是碱性氧化物
II．高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量 Ba、Fe 的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。
请回答：
（1）已知常温下，NaCl 溶液、BaCl2 溶液呈中性，而 MgCl2 、CuCl2 溶液呈酸性。常温下，SrCl2 溶液 pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（2）步骤③所得滤渣的主要成分是_________（填化学式），调节溶液 pH 至 8～10，宜选用的试剂为_____。
a．稀硫酸 b．氢氧化锶粉末 c．氢氧化钠 d．氧化锶粉末
（3）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_____。
a．水 b．稀硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．氯化锶饱和溶液
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是_____（填字母）。
a．50～60℃ b．70～80℃ c．80～100℃ d．100℃以上
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【题目】短周期元素 a、b、c 在周期表中的位置如图所示，对于三种元素的性质比较，说法正确的是
A.非金属性最强的是 a 元素
B.a、b、c 在化合物中表现化合价最高的是 c
C.气态氢化物最稳定的是 c 元素
D.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 b
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【题目】（1）在化学反应中使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，观察如图，然后回答问题。
①图中反应是___（填“吸热”或“放热”），该反应的△H=___（用含E1、E2的代数式表示）。
②已知热化学方程式：H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJmol-1，该反应的活化能为167.2kJmol-1，则其逆反应的活化能为___。
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量。
①反应的热化学方程式为___。
②又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是___kJ。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___。
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【题目】汽车发动机中生成NO的反应为：
，
时该反应的化学平衡常数
。在下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入
和
模拟反应，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是．
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
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|
A.起始时，反应速率：丙
甲乙
B.平衡时，
：甲
丙乙
C.平衡时，
的转化率：甲乙
D.平衡时，甲中
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