被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是 ( )
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是
A．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
B．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
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科目：高中化学 来源： 题型：
混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是( )
A．水泥、沙子和钢筋 B．水泥、沙子、碎石和钢筋
C．水泥、碎石和钢筋 D．水泥、沙子和碎石
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是( )
A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和二元强碱溶液反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
（1）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。
已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H1=＋180kJ/mol
CO(g) ＋1/2O2(g)= CO2(g) △H2=－283kJ/mol
2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO2(g) ＋ N2(g) △H3
则△H3 = kJ·mol－1。
（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) △H ＞0
①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。
②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K≈ 。
（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。
①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+221kJ·mol－1，简述该设想能否实现的依据： 。
②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为 。
（4）汽车尾气中的CO可转化为甲烷，方程式为CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)。其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。
①该反应的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氢氧化镁与稀盐酸反应： H＋＋OH－===H2O
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与足量醋酸反应： Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O
D．FeCl3溶液中加入Fe粉： Fe3＋＋Fe === 2Fe2＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
用CCl4萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是( )
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
C．溴的CCl4溶液呈橙红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的CCl4溶液从漏斗上口倒出
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