下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是
A．K的大小与起始浓度有关
B．温度越高，K值越大
C．K值越大，反应正向进行的程度越大
D．K值越大，反应正向进行的程度越小
科目：高中化学 来源： 题型：
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋ )
B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH－)=c(H＋)
C．0.1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c(NH4＋ )＞c(SO42 －)＞c(H＋)
D．0.1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
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科目：高中化学 来源： 题型：
乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。请回答：
(1)在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。
①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是___________________________________________
________________，该反应的类型是________。
②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是__________________________________________
________________，该反应的类型是________。
比较上述两种方法，第________种方法更好。其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，工艺一的原子利用率________100%(填“<”、“＝”、“>”，下同)；工艺二的利用率为________100%，因此，在实际生产中，采用工艺________更环保，更经济。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg·mol-1,该气体质量为mg,阿伏加德罗常数为NA,则:
(1)该气体的物质的量为 mol。
(2)该气体在标准状况下的体积为 L。
(3)该气体在标准状况下的密度为 g·L-1。
(4)该气体所含的原子总数为 个。
(5)该气体的一个分子的质量约为 g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) ΔH ＝+131.4kJ·mol－1，下列判断正确的是
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)+H2(g) C(s)+H2O（l）ΔH ＝-131.4kJ·mol－1
C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量
D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知450℃ 时，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验方法能达到实验目的的是 ( )
A．用铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中含Na+不含K＋
B．用湿润的淀粉碘化钾来检验氯气的存在
C. 某未知溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液出现血红色，证明溶液中含有Fe2＋
D. 某无色溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含有CO32－
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科目：高中化学 来源： 题型：
有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是 ( )
A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2
B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1
C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2
D．反应中生成的CO2体积为1.792 L
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