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    实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　)

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    浓硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液


    解析：本题考查了气体的制取、收集及尾气处理等，意在考查考生的实验能力及分析能力。c装置收集的气体的密度必须大于空气，NH3的密度小于空气，A项错误；NO2与H2O发生反应生成HNO3和NO，NO有毒会污染空气，C项错误；浓盐酸与MnO2反应制取Cl2时需要加热，D项错误。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于放热反应2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)，下列说法正确的是（    ）

    A、产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

    B、反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

    C、反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

    D、反应物H2和O2比产物H2O稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验的现象与对应结论均正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    (1)工业上用黄铁矿(FeS2)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。

    (2)实验中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(已知SO3熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)。

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______。

    ②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_______________________________________________。

    ③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数式表示，不用化简)。

    (3)某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质，设计如图实验装置。

    B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为________；C中反应的离子方程式为___________；D中的实验现象为_______；E装置的作用是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

    单质氧化物酸或碱盐

    A．硫　　　　B．硅　　　　C．铜　　　　D．铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。

    (1)加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_________，烧瓶中的实验现象为________________。

    (2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂为B________________、C________________、D________________。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________。

    (3)验证SO2的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。

    ①则证明SO2有氧化性的实验现象是_____________________，反应方程式为__________________________。

    ②若证明SO2具有还原性，在E中采取的实验操作为_________，其实验现象为________________，反应原理为________________(用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（　　）

     A. A电极是负极

    B. 外电路中电子由B电极通过导线流向A电极

    C. 产物为无污染的水，属于环境友好电池

    D. 该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H2

    2NH3达平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol／L)．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是：

    ①若x=0，y=0，则z=         ；

    ②若x=0.75 mol，则y=         ，z=          ；

     ③x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示，其中一个含x、z，另一

    个含y、z)                                  。

    若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则

    a．若x=0，y=0，则z=         ；

    b．若x=0.75 mol，则y=         ，z=          ；

    c．x、y、z取值必须满足的一般条件是                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：

    已知：

    （1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。

        A．可与浓盐酸形成盐               B．不与氢气发生加成反应

        C．可发生水解反应                 D．能形成内盐

    （2）写出化合物B的结构简式________。

    （3）写出B→C反应所需的试剂________。

    （4）写出C＋D→E的化学反应方程式________。

    （5）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式________。

      ①分子中含有羧基

      ②1H－NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子

    （6）通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。

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