练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．化学与人类的生活、生产息息相关，下列叙述正确的是（　　）
    A．“春蚕到死丝方尽、蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
    B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”的过程中不但有物理变化，也有化学变化
    C．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同
    D．“84”消毒液的有效成分为NaClO，“洁厕灵”的有效成分为HCl，若将两者混合使用，其杀菌效果和去除厕所污渍的效果都将加强

    分析 A．“丝”的主要成分是蛋白质；
    B．千锤万凿出深山为物理变化，烈火焚烧若等闲为碳酸钙高温分解的化学反应；
    C．用汽油去除衣物上的油污，为物理变化，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，与水解反应有关；
    D．两者混合使用，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气．

    解答 解：A．“丝”的主要成分是蛋白质，不是纤维素，属于天然高分子化合物，故A错误；
    B．千锤万凿出深山为物理变化，烈火焚烧若等闲为碳酸钙高温分解的化学反应，则过程中不但有物理变化，也有化学变化，故B正确；
    C．用汽油去除衣物上的油污，为物理变化，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，与水解反应有关，分别发生萃取、盐类水解反应，原理不同，故C错误；
    D．两者混合使用，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，则不能将二者混合使用，且杀菌效果和去除厕所污渍的效果减小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质、应用，为高频考点，把握物质的性质、成分及性质与应用的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断物质组成和性质，注重元素化合物与生活相结合的训练，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知下列热化学方程式：
    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    （3）H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（　　）
    A．-488.3 kJ/molB．-244.15 kJ/molC．488.3 kJ/molD．244.15 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．将下列粒子的序号填入相应空格内：①O2  ②CO2  ③H2O  ④H2O2  ⑤（NH4）2SO4  ⑥SiCl4
    ⑦C2H2   ⑧NH3   ⑨P4
    只含有非极性键的非极性分子为①⑨；含极性键的非极性分子为②⑥⑦；
    同时含有共价键、配位键、离子键的物质为⑤；正四面体分子为⑥⑨；
    含极性键的极性分子为③④⑧；既含极性键，又含非极性键的极性分子为④．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程如图1：

    已知：ⅰ．Ce4+能与F-结合成[CeFx]（4-x）+，与SO42-结合成[CeSO4]2+．
    ⅱ．在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能．
    ⅲ．Ksp[Ce（OH）3]=7.1×10-21，溶解度S[Ce2（CO3）3]=1.0×10-6 mol•L-1．
    回答下列问题：
    （1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是将+3价铈氧化成+4价．
    （2）CeO2不溶于水，但“浸出”时却能溶解完全，原因是溶液中的F-、SO42-（填离子符号）促进了CeO2的溶解．
    （3）“萃取”时存在平衡：Ce4++n（HA）2?Ce•（H2n-4A2n）+4H+．保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4改变水层中的c（SO42-）．观察图2，说明D（$\frac{[Ce•（{H}_{2n-4}{A}_{2n}）]有机层}{[Ce（Ⅳ）水层}$）随起始料液中
    c（SO42-）变化的原因：随着c（SO42-）增大，水层中Ce4+被SO42-结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向左移动，
    D迅速减小．
    （4）“反萃取”加H2O2的作用是2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+（用离子方程式表示）．
    （5）在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol•L-1的NH4HCO3溶液，产生胶状沉淀物．写出该胶状沉淀物的化学式：Ce2（CO3）3．
    （6）若缺少“洗氟”，则所得产品的质量将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （7）CeO2是稀土汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧．写出其供氧生成CeO的化学方程式：2CeO2=2CeO+O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列试剂中，标签上应标注和的是（　　）
    A．氨水B．碳酸钠C．盐酸D．浓硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．汽车尾气中的CO、NOX是大气的主要污染物，人们尝试使用稀土制成的催化剂将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1
    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂对上述转化反应的作用，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下：
    汽车尾气→尾气分析仪→催化反应器→尾气分析仪
    时间/S012345
    C（NO）（×10-4mol•L-1）10.04.052.501.501.001.00
    C（CO） （×10-3mol•L-1）3.603.052.852.752.702.70
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    ①前2s内的平均反应速率v （N2）=1.875×10-4mol/L．s．
    ②在该温度下，反应的平衡常数K=5000．（只写出计算结果）
    （3）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时分别发生以下反应：
    18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；
    18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；
    并分别测定各温度下经相同时间时的NOx转化率，绘得图象如图1所示：

    ①分析图中信息可以得出的结论是
    结论一：由NOX转化率数据可判断，相同温度下NO的转化率比NO2低（填“高”或“低”）
    结论二：在250°C～450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，450°C～600°时NOx转化率随温度升高而减小或两反应为放热反应
    ②在上述NO2和C3H6的反应中，能提高NO2转化率的措施有BC．（填序号）
    A．加入催化剂 B．降低温度     C．分离出H2O（g） D．增大压强
    （4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图2所示．该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．工作时多孔电极a的电极反应方程式为CO+O2--2e-=CO2．
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某有机物分子式为C6H12O3，该有机物在酸性条件下水解生成一种气体，将该气体通入饱和石灰水中，石灰水变浑浊，符合该条件的同分异构体的数目为（　　）
    A．13B．14C．15D．16

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．乳酸的一种合成方法：$→_{①}^{Cl_{2}，红磷}$$→_{②}^{一定条件}$下列说法正确的是（　　）
    A．步骤①、②分别是加成反应、取代反应B．蛋白质水解也可生成乳酸
    C．丙酸烃基上的二氯代物有2种D．乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
    ③2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1．
    （2）在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应③．如图所示为H2S气体分解生成H2和S2（g）的平衡转化
    率与温度、压强的关系．
    ①图中压强（p1、p2、p3）的大小顺序为P1＜P2＜P3，理由是该可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强平衡逆向进行，H2S的转化率减小．
    ②该反应平衡常数的大小关系为K（T1）＜（填“＞”、“＜”或“=”）K（T2），理由是该可逆反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大．
    ③图中M点的平衡常数KP=1MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
    ④如果想进一步提高H2S的转化率．除改变温度、压强外，还可以采取的措施有及时分离出产物．
    （3）氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率．甲烷-空气碱性（KOH为电解质）燃料电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．相同条件下，甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为1：2（单位质量的输出电能叫能量密度，能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案