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    10．W、X、Y、Z四中短周期主族元素的原子序数依次增大，它们的K层电子数总和为7，L层电子数总和为20，M层电子数总和为7，且W与Y同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．单质的还原性：W＞Y
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Z
    C．W的阳离子和Z的阴离子均能促进水的电离
    D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物既含离子键又含共价键

    分析 W、X、Y、Z四中短周期主族元素的原子序数依次增大，它们的K层电子数总和为7，说明有一种元素的K层电子数为1，则W为H元素，L层电子数总和为20，说明有一种元素的L层电子数为4，另两种为8，则X为C元素，M层电子数总和为7，且W与Y同主族，则Y为Na元素，Z为S元素，以此解答该题．

    解答 解：由以上分析可知W为H、X为C、Y为Na、Z为S元素．
    A．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则对应单质的还原性逐渐增强，故A错误；
    B．非金属性C＜S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故B错误；
    C．氢离子抑制水的电离，故C错误；
    D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物为NaOH，既含离子键又含共价键，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的推断为解答的关键，侧重分析与推断、应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为三套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：②冷凝；⑤分液漏斗；
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
    （3）现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置B是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误，请改正：需用250ml容量瓶、需用玻璃棒引流．
    （4）若利用装置A分离四氯化碳和酒精的混合物，进行的实验操作的名称为蒸馏，还缺少的仪器有温度计，实际操作时冷凝水由g（填f或g）口通入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．
    资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
    （1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-
    （2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
    ②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-═A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
    （3）含氰废水中的CN-有剧毒．
    ①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
    ②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
    ③用图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是D
    A．用石墨作阳极，铁作阴极
    B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
    C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
    （4）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

    已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，请回答下列问题：
    ①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有C．
    A．FeCl3B．CuSO4C．Na2SiO3D．KCN
    ②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为25.50%．[反应6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在HCl、MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，如图
    （1）写出各段所发生反应的离子方程式：
    OA：H++OH-═H2O
    BC：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （2）C点时，白色沉淀的化学式Mg（OH）2
    （3）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为1：1
    （4）图中AE：EF=5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列原子结构的叙述中正确的是（　　）
    A．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子
    B．16O与18O的性质完全不同
    C．氯原子的结构示意图  
    D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．CO2、MgO、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（　　）
    A．3个B．4个C．5个D．6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子．下列说法正确的是（　　）
    A．X的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有12mol σ键
    B．Z的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1：1
    C．Y的气态氢化物分子中H-Y-H键角比Y的最高价氧化物分子中O-Y-O键角小
    D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中和苯互为同系物的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质属于离子化合物的是（　　）
    A．N2B．NH3C．HNO3D．NH4Cl

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