Question

甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断正确的是（　　）

• A、含乙元素的化合物数目比含甲、丙元素的化合物数目多
• B、甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙
• C、原子半径由大到小的顺序为丙＞甲＞乙
• D、乙元素的族序数比甲元素的族序数小

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则甲为C元素；
乙元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则乙为O元素；
丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，核外各层电子数分别为：2、8、4，则丙为Si元素，
然后结合元素周期律的递变规律比较元素对应单质、化合物的性质．

解答： 解：甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素，乙元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，核外各层电子数分别为2、8、4，应为Si元素，
A．甲为C，乙为O、丙为Si，C可形成有机物，种类繁多，即甲形成的化合物的种类比乙、丙多，故A错误；
B．甲为C，丙为Si，非金属性：C＞Si，甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＞丙，故B错误；
C．Si位于第三周期，C、O位于第二周期，原子半径Si最大，同周期元素的原子序数越大，半径越小，则原子半径C＞O，则有原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙，故C正确；
D．乙为O，原子序数为8，位于ⅥA族，甲为C，原子序数为6，位于ⅣA族，则乙元素的族序数比甲元素的族序数大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原子结构与元素的性质，题目难度中等，注意把握原子构成特点及相关规律，在推断题中，原子结构为常考查的角度，注意对应单质、化合物的性质在周期表中的递变规律．