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    9．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．l8gNH4+中所含的电子数为11NA
    B．常温下，1L PH=1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
    C．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为NA
    D．常温常压下，3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NA

    分析 A、求出铵根离子的物质的量，然后根据铵根离子中含10个电子来分析；
    B、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L；
    C、氯气和水的反应为可逆反应；
    D、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含2条极性共价键来分析．

    解答 解：A、18g铵根离子的物质的量为1mol，而铵根离子中含10个电子，故1mol铵根离子中含10NA个电子，故A错误；
    B、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢离子的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故B错误；
    C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于NA个，故C错误；
    D、3.4g双氧水的物质的量为0.1mol，而双氧水中含2条极性共价键，故0.1mol双氧水中含0.2NA条极性键，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示．下列有关元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．W的简单氢化物的沸点比X的简单氢化物的沸点低
    B．五种元素均在元素周期表的s区
    C．电负性和第一电离能均为：Y＞X＞W
    D．五种元素的单质中Z的单质的沸点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示，酚酞属于（　　）
    A．氧化物B．碱C．有机物D．无机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．锌粒与稀硝酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
    B．稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2 OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡-过滤-氧化-萃取-粗碘提纯
    B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应
    C．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
    D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    实验现象结论
    A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气有漂白性
    B将铜粉加入1.0mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼
    C用坩埚钳夹住用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来铝的熔点比较低
    D向盛有浓、稀硝酸的两支试管中加入相同的铜片浓硝酸中铜很快溶解，放出红棕色气体；稀硝酸一会出现无色气体，遇空气变红浓硝酸氧化性强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
    实验测得不同温度下的平衡数据列于表：
    温度/℃15.020.025.030.035.0
    平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0
    平衡气体总液度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
    ①可以判断该分解反应已经达到平衡的是BC．（填编号）
    A.2v（NH3）=v（CO2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：K=1.6×10-8mol3/L3．
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加 （填“增加”，“减少”或“不变”）．
    ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵变△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间的变化趋势如图所示．
    计算25.0℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率0.05mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列过程中肯定没有发生化学变化的是（　　）
    A．用糯米酿制甜酒
    B．石油气的液化与煤的液化
    C．书籍中的纸张由白色慢慢变成黄色
    D．含有吸水性的植物纤维的干燥剂吸水胀包

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